作业帮制备和提纯五水硫酸铜实验中,加热浓缩时,是否可将溶液蒸干?还有个时提纯污水硫酸铜时调节PH约4是为什么?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/01 20:06:10
制备和提纯五水硫酸铜实验中,加热浓缩时,是否可将溶液蒸干?还有个时提纯污水硫酸铜时调节PH约4是为什么?
制备和提纯五水硫酸铜实验中,加热浓缩时,是否可将溶液蒸干?还有个时提纯污水硫酸铜时调节PH约4是为什么?
制备和提纯五水硫酸铜实验中,加热浓缩时,是否可将溶液蒸干?还有个时提纯污水硫酸铜时调节PH约4是为什么?
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不可以蒸干 这个不光是硫酸铜制备提纯时的要求
调节PH4 在酸性环境中使颗粒状的化合物铜 和络合态铜可以解离 形成铜离子 然后进行后续提取
不可以蒸干,本实验的目的是提纯五水硫酸铜,母液中含有大量杂质,如果蒸干,则杂质和产物一起析出,失去提纯意义,而且五水硫酸铜受热易脱水,蒸干绝对失水,固一般用蒸汽浴蒸发至出现薄层晶膜后冷却结晶. 调PH至4抑制铜离子水解,也可使铁离子等沉淀.
任何蒸发实验都不能蒸干，加热到液体很少时，应该停止加热，余热会把它蒸干的。
其次，这里是浓缩，应该还要用于重结晶呢，没液体怎行。
至于ph为4么，估计是此时能保证以离子形式存在吧
不可以，出现部分晶体时，应停止加热，用余温加热就可以啦！！！！！PH约为4是为了防止Cu2+水Cu+H2o＝Cu（oH）2+H+（该反应是可逆的）运用平衡移动的知识，在酸性溶液中，水解被抑制。不知道楼主对此回答是否满意！！！
可以将溶液蒸干，但你要保证溶液在酸性条件下，如PH=4，下面说明为什么。
Cu2+离子在水溶液中会水Cu2+ +2H2O=Cu(OH)2 + 2H+ 加热更促进水解
这是个可逆反应，如果溶液在酸性条件有H+，根据勒沙特列原理，可逆反应会向着削弱生成H+的趋势进行（也就是满招损，谦受益），从而抑制了Cu2+ 水解成Cu(OH)2
如果不把溶液调成酸性，Cu2+离子在蒸干时会一...
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可以将溶液蒸干，但你要保证溶液在酸性条件下，如PH=4，下面说明为什么。
Cu2+离子在水溶液中会水Cu2+ +2H2O=Cu(OH)2 + 2H+ 加热更促进水解
这是个可逆反应，如果溶液在酸性条件有H+，根据勒沙特列原理，可逆反应会向着削弱生成H+的趋势进行（也就是满招损，谦受益），从而抑制了Cu2+ 水解成Cu(OH)2
如果不把溶液调成酸性，Cu2+离子在蒸干时会一直水解，最后得不到五水硫酸铜。
综上，可以蒸干，但一定要在酸性环境中。
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