作业帮向H2S溶液中通入SO2所发生的一系列反应请再总结一下S的-2、0、+4、+6价化合物（或单质）之间反应的基本规律（写下方程式）
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/27 20:22:53
向H2S溶液中通入SO2所发生的一系列反应请再总结一下S的-2、0、+4、+6价化合物（或单质）之间反应的基本规律（写下方程式）
向H2S溶液中通入SO2所发生的一系列反应
请再总结一下S的-2、0、+4、+6价化合物（或单质）之间反应的基本规律（写下方程式）
向H2S溶液中通入SO2所发生的一系列反应请再总结一下S的-2、0、+4、+6价化合物（或单质）之间反应的基本规律（写下方程式）
此问题解决需用要掌握氧化还原反应的规律：强强反应,相邻不行,就近转化.
强强反应指的是强氧化剂与强还原剂之间能够发生氧化还原反应；
相邻不行指的是没有中间价态的两种物质之间不能发生氧化还原反应,例如：
H2S是还原剂,S既是氧化剂、又是还原剂,但H2S与S之间没有中间价态,所以他们之间不能发生氧化还原反应.同理S与SO2之间、SO2与浓H2SO4之间没有中间价态,所以他们之间不能发生氧化还原反应；
就近转化指向化合价近的转化.
例如H2S和浓H2SO4之间的反应,H2S中的硫转化为S、H2SO4中硫转化为SO2.
H2S、SO2之间只有中间价0,所以都只能转化为S,反应的化学方程式为：
2H2S+SO2=3S+2H2O
希望我的回答能对你的学习有帮助!
向H2S溶液中通入SO2所发生的一系列反应请再总结一下S的-2、0、+4、+6价化合物（或单质）之间反应的基本规律（写下方程式）
向FeCl3溶液中通入H2S 的方程式
向饱和H2S溶液中通入过量SO2与向饱和SO2溶液通入过量H2S有什么区别?现象有什么不同?
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已知:2H2S+SO2=3S↓+2H2O.某同学向100 mL氢硫酸溶液中通入标准状况下的二氧化硫
向饱和的H2S溶液中缓慢通入过量的SO2气体,溶液的PH随着通入SO2体积的变化曲线是为什么
向澄清的Ba（OH）2溶液中慢慢通入SO2气体至过量,然后再慢慢逐滴加入稀H2SO4,写出此过程中发生的一系列反应的离子方程式
向FeCl3溶液中通入H2S 的离子方程式
往H2S中通入过量SO2,溶液的导电性咋变?求变化图像和解释啊,
20℃时H2S饱和溶液1L,其浓度为0.1mol/L,其电离方程式为其电离方程式为：H2S ＝ H+＋HS－,HS－＝ H+＋S2若要使该溶液的pH值增大同时使c (S2－)减小,可采取的措施是 ( )C．通入适量的SO2 C选项发生反
室温下向一体积不变的密封容器中充入A升H2S气体和B升SO2气体反应前容器压强为CPa,室温下向一体积不变的密封容器中充入A升H2S气体和B升SO2气体（反应为2H2S+SO2====3S沉淀+2H2O),反应前容器压强
向BaCl2溶液中通入SO2至过量,为什么不发生先沉淀后沉淀溶解的现象?
已知SO2气体和H2S气体可发生如下反应：2H2S+SO2＝3S↓+2H2O,常温下,向20L真空容器中通入amolH2S和bmolSO
向含有蒸馏水的容器中通入SO2和H2S共一摩尔且知H2S过量充分反应后所得氧化产物比还原产物多8.00g则通入SO2和H2S的物质量之比为多少?
在下列溶液中通入So2后,最终一定出现沉淀的是A Ba（NO)3溶液B H2S溶液C Ba(OH)2溶液D BaCl2溶液
向次氯酸钠溶液中通入足量SO2的离子方程式?少量SO2的方程?
向等体积等物质的量浓度的H2S和SO2的水溶液各两份中,分别通入Cl2和O2,一段时间后,右图表示通入的气体的量量与溶液PH值关系的曲线图,下列说法中正确的是A.曲线a表示向H2S水溶液中通入O2 B.曲
下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A．向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体 Ca2++2ClO－+SO2+H2O CaSO3↓+2HClOB．足量的二氧化碳通入饱和的碳酸钠溶液中 CO2+CO32－+H2O 2HCO3－C．Fe2(SO4)3酸性溶液中通入H2S Fe3+