化学反应的离子共存问题

化学反应的离子共存问题
化学反应的离子共存问题

化学反应的离子共存问题
＜手打部分＞你是高中生吧、其实做这种题不难的、、、先看题目要求、、、若是无色澄清的溶液就先排除Fe2+、Fe3+、Gu2+等有色离子.在看有没有复分解反应出沉淀微溶物气体的离子.再就是可以双水解的离子（这个考查不多）.然后注意氧化剂还原剂不能共存.最精典的是＂能和Al反应放氢气的溶液中肯定不能共存的有、、＂放氢气的可是是H+和oh-
看到h+就要小心NO3- 因为HNO3是强氧化剂、、、他和fe2+等还原性较强的物质不共存
＜复制部分,个人觉得太罗嗦,没必要＞判断离子能否大量共存实际上就是判断离子之间能否反应,只要离子间相互反应,那么就不能大量共存.下面就离子能否共存的原因与判断方法归纳如下：
一、常见的离子不能大量共存的原因：
（ 1 ）发生复分解反应生成难溶物、挥发性物质和难电离物质时不能大量共存.如：
① 若阴阳离子能相互结合生成难溶物或微容物性盐,就不能大量共存.如常见的
Ba 2+ 、 Ca 2+ 与 CO 3 2 - 、 SO 3 2 - 、 SO 4 2 - 、 PO 4 3 - 、 SiO 3 2 - 等；再如常见的 Ag + 与 Cl - 、 Br - 、 I - 、 PO 4 3 - 、 CO 3 2 - 、 SO 4 2 - 、 S 2 - 等.
② 弱碱的阳离子不能与 OH － 大量共存.如常见的 Fe 2+ 、 Fe 3+ 、 Cu 2+ 、 NH 4 + 、 Ag + 、 Mg 2+ 、 Al 3+ 、 Zn 2+ 等与 OH － 不能大量共存.
③ 弱酸根阴离子不能与 H + 大量共存.如常见的
CH 3 COO － 、 F － 、 CO 3 2 － 、 SO 3 2 － 、 S 2 － 、 PO 4 3 － 等与 H + 不能大量共存.
④弱酸的酸式阴离子与 H + 或 OH － 均不能大量共存.如常见的 HCO 3 － 、 HSO 3 － 、 HS － 、 H 2 PO 4 － 、 HPO 4 2 － 等既不能与 H + 大量共存也不能与 OH － 大量共存.
（ 2 ）若离子间能发生氧化还原反应,也不能大量共存.如：
① 在酸性条件下,MnO 4 － 具有较强的氧化性,与常见的 Cl － 、 Br － 、 I － 、 S 2 － 等能发生氧化还原反应,而不能大量共存；同样,NO 3 － 在酸性条件下也具有较强的氧化性,与 Br － 、 I － 、 S 2 － 、 Fe 2+ 、 SO 3 2 － 等不能大量共存.
② 在中性条件下,NO 3 － 与 I － 、 Fe 2+ 等可以大量共存.
③ 无论是在酸性或碱性条件下,ClO － 都具有氧化性,与常见的还原性离子如 I － 、 Fe 2+ 、 S 2 － 、 SO 3 2 － 等均不能大量共存.
（ 3 ）若阴、阳离子间发生“双水解”反应,有的促进反应进行,不能大量共存.常见的能发生“双水解”反
应离子归纳如下：
① Al 3+ 与 HS - 、 S - 、 CO 3 2 - 、 HCO 3 - 、 AlO 2 - 、 SiO 3 2 - 、 ClO - 等；
② Fe 3+ 与 CO 3 2 - 、 HCO 3 - 、 AlO 2 - 、 ClO - 等；
③ NH 4 + 与 AlO 2 － 、 SiO 3 2 － 等；
发生“双水解”反应时,由于水解彻底,可用“ === ”连接反应物和产物,水解生成的难容物或挥发性物质要加沉淀符号“ ↓ ”或气体反符号“ ↑ ”.例如 FeCl 3 与 NaHCO 3 溶液混合的离子反应方程式为：Fe 3+ + 3HCO 3 － === Fe(OH) 3 ↓ + 3CO 2 ↑,该类反应要注意电荷守恒.
④ NH 4 + 与 CH 3 COO － 、 CO 3 2+ ,Mg 2+ 与 HCO 3 － 等组合中,虽然两种离子都能水解且相互促进,但总的水解程度很小,它们在溶液中可以大量共存,但加热就不能了.
（ 4 ）若离子间能形成络合物,那么就不能大量共存.如 Fe 3+ 与 SCN 之间就非常容易络合,因而不能大量共存.
（
5 ）不能在中性溶液中大量存在的离子,如 Al 3+ 、 Fe 3+ 、 Cu 2+ 等弱碱性阳离子,其本性是使溶液呈酸性,它们不能在中性溶液中大量存在； ClO － 、 CO 3 2 － 、 PO 4 3 － 等弱酸根阴离子,其本性是使溶液显碱性,它们不能在中性溶液中大量存在.
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闲杂出不共存的 看反应 颜色 双水解等

把酸、碱、盐的溶解性表背背熟，相互反应的不共存。