等体积等浓度的弱酸与强碱混合后的ph为什么大于7

等体积等浓度的弱酸与强碱混合后的ph为什么大于7 强酸弱碱等体积混合后PH多少(弱酸强碱等体积混合PH为多少)强酸弱碱等体积混合后PH多少（弱酸强碱等体积混合PH为多少）强酸弱碱（弱酸强碱）等物质的量浓度混合多PH多少当PH为7时 强酸弱 同浓度的弱酸强碱等体积混合后PH?若改为强酸弱碱呢? 物质的量浓度相同的弱酸和强碱等体积混合后PH是怎么样,与水解有关吗 高二化学有关强酸弱碱等体积混合后PH的问题强酸弱碱等体积混合后PH多少（弱酸强碱等体积混合PH为多少）强酸弱碱（弱酸强碱）等物质的量浓度混合多PH多少当PH为7时 强酸弱碱（弱酸强碱 弱酸强碱混合后,等体积等浓度,等体积不同浓度情况下,PH值?若是强酸弱碱? 当PH为7时 强酸弱碱（弱酸强碱）等物质的量混合后体积的大小关系 在等体积混合的情况下：弱酸和强碱等体积混合如果pH和为14,混合后,溶液呈酸性 那PH和大于14和小于14呢在等体积混合的情况下：弱酸和强碱等体积混合如果pH和为14,混合后,溶液呈酸性那PH和 在等体积混合的情况下：弱酸和强碱等体积混合如果pH和为14,混合后,溶液呈酸性 那PH和大于14和小于14呢在等体积混合的情况下：弱酸和强碱等体积混合如果pH和为14,混合后,溶液呈酸性那PH和 常温下,PH=3的醋酸和PH=13的NaOH等体积混合后恰好完全反应,则“弱酸的浓度大于强碱”为什么不对 弱酸和强碱混合后的PH值计算0.1molHA（弱酸）与0.1molNaOH混合 和 PH=1的HA（弱酸）与PH=13的NaOH混合 有什么区别啊?书上说等体积的0.1molHA（弱酸）与0.1molNaOH混合的PH大于7.等体积的PH=1的HA（弱酸） 为什么等体积等物质的量的强碱弱酸混合后显碱性 而PH=3的弱酸和PH=11的强碱混合后显酸性?如果说 而PH=3的弱酸和PH=11的强碱混合后显酸性是因为强碱完全电离弱酸电离不完全 那为什么等体积 弱酸和强碱PH之和为14等体积混合后有可能为碱性吗? 为什么 ph=3的弱酸溶液与ph=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性 高中化学无限稀释问题,为什么加上水电离的氢离子浓度为10^-7. 等体积不同浓度强酸与强酸混合或强碱与强碱混合后pH的计算法则为什么是酸按氢离子碱按氢氧根离子 已知一种PH=4的酸和PH=10的溶液等体积混合后PH>7,其原因可能是A.稀的强酸和浓的强碱溶液反应 B.稀的强酸和浓的弱酸溶液反应C.等浓度的弱酸和强碱反应 D.生成了一种强碱弱酸盐 等体积等浓度的强酸弱碱混合,混合液呈酸性还是碱性?弱酸强碱呢? 等浓度等体积的强碱溶液和弱酸溶液混合,显什么性