某+1价金属0.575克与足量水反应,得到标准状况下280毫升氢气,则该金属的相对原子质量为

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/16 18:19:40

某+1价金属0.575克与足量水反应,得到标准状况下280毫升氢气,则该金属的相对原子质量为
某+1价金属0.575克与足量水反应,得到标准状况下280毫升氢气,则该金属的相对原子质量为

某+1价金属0.575克与足量水反应,得到标准状况下280毫升氢气,则该金属的相对原子质量为
nH2=0.0125mol
因为金属为+1价,每生成1mol氢气需金属2mol
所以反应的金属为0.025mol
M=0.575/0.025=23 所以金属为钠

n(H2)=0.28/22.4=0.0125mol n(金属)=2n(H2)=0.025mol M(金属)=m/n(金属)=23 就是Na了

　　3:2 1:1 3:2
　　1:1 2:3 2:3
　　22.4cb/aNA
　　5.4
　　相信我没错的（1）设其质量为m，等质量的O2和O3所含分子个数比=
　　m
　　32g/mol
　　NA：
　　m
　　48g/mol
　　NA=3：2，一个氧气分子中含有2...

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　　3:2 1:1 3:2
　　1:1 2:3 2:3
　　22.4cb/aNA
　　5.4
　　相信我没错的（1）设其质量为m，等质量的O2和O3所含分子个数比=
　　m
　　32g/mol
　　NA：
　　m
　　48g/mol
　　NA=3：2，一个氧气分子中含有2个氧原子，一个臭氧分子中含有3个氧原子，所以其氧原子个数=（3×2）：（2×3）=1：1，其物质的量之比=
　　m
　　32g/mol
　　：
　　m
　　48g/mol
　　=3：2，
故答案为：3：2；1：1；3：2；
（2）温同压下，气体摩尔体积相同，根据N=
　　V
　　Vm
　　NA知，等体积的O2和O3所含分子个数比是1：1，一个氧气分子中含有2个氧原子，一个臭氧分子中含有3个氧原子，所以原子个数之比是2：3，根据m=
　　V
　　Vm
　　M知，其质量之比等于其摩尔质量之比=32g/mol：48g/mol=2：3，故答案为：1：1；2：3；2：3；
（3）氧气的摩尔质量为M=
　　m
　　n
　　=
　　ag
　　b
　　NA
　　mol
　　=
　　a•NA
　　b
　　 g/mol，则c g O2在标准状况下体积为：V=
　　cg
　　M
　　•Vm=
　　cg
　　a•NA
　　b
　　g/mol
　　×22.4 L/mol=
　　22.4bc
　　a•NA
　　 L，
故答案为：
　　22.4bc
　　a•NA
　　；
（4）该浓H2SO4的物质的量浓度为：
c=
　　1000mL/Lρω
　　M
　　=
　　1000×1.84×98%
　　98
　　 mol/L
=18.4 mol/L．
据稀释定律得：100 mL×1 mol/L=18.4 mol/L×V，
得V=5.4 mL，故答案为：5.4mL．
　　　　

收起

0.28/22.4=0.0125 0.575/0.0125=46 46/2=23