作业帮求问几道化学计算题~标况下,用1L的水吸收560L氨气形成浓氨水,该氨水的密度为0.89g/ml,求该溶液的物质的量浓度将密度为1.8g|ml,浓度为87%的硫酸溶液和密度为1.29|ml,浓度为27%的硫酸溶液等体积混
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 22:41:16
求问几道化学计算题~标况下,用1L的水吸收560L氨气形成浓氨水,该氨水的密度为0.89g/ml,求该溶液的物质的量浓度将密度为1.8g|ml,浓度为87%的硫酸溶液和密度为1.29|ml,浓度为27%的硫酸溶液等体积混
求问几道化学计算题~
标况下,用1L的水吸收560L氨气形成浓氨水,该氨水的密度为0.89g/ml,求该溶液的物质的量浓度
将密度为1.8g|ml,浓度为87%的硫酸溶液和密度为1.29|ml,浓度为27%的硫酸溶液等体积混合,所得混合液的密度为1.54g|ml,则混合溶液的 物质的量浓度?
在 V L硫酸铝溶液中,含有 m g铝离子,则这种溶液硫酸根的物质的量浓度?
在氯化钠,氯化镁,硫酸镁三种盐配成的 混合溶液中,若钠离子的 物质的量为0.1mol,镁离子的物质的量为0.25mol,氯离子的物质的量为0.25mol,则硫酸根的物质的量为?
已知t摄氏度时,某物质的不饱和溶液 a g中含有溶质 m g,若将溶液蒸发 b g水并恢复到t摄氏度时,析出溶质 m1 g,将原溶液蒸发 c g水并恢复温度,析出溶质 m2 g,则用s表示该物质在此温度下的 溶解度
求问几道化学计算题~标况下,用1L的水吸收560L氨气形成浓氨水,该氨水的密度为0.89g/ml,求该溶液的物质的量浓度将密度为1.8g|ml,浓度为87%的硫酸溶液和密度为1.29|ml,浓度为27%的硫酸溶液等体积混
1~标况下,用1L的水吸收560L氨气形成浓氨水,该氨水的密度为0.89g/ml,求该溶液的物质的量浓度
用物质的量浓度的定义式计算
c=n/V
n=560/22.4=25mol
V要注意是溶液的体积,而不是水的体积,所以不是1L,而需要通过溶液的质量于密度计算
V=m/p=(1000+17*25)/0.89=1601.12mL=1.601L
所以,c=25/1.601=15.6mol/L
此题还要注意,氨水的浓度是以其中的NH3作为溶质的.
2~将密度为1.8g|ml,浓度为87%的硫酸溶液和密度为1.29|ml,浓度为27%的硫酸溶液等体积混合,所得混合液的密度为1.54g|ml,则混合溶液的 物质的量浓度?
此题告诉了3个密度,意思是溶液混合时的体积变化不能忽略了,混合溶液的体积需要通过总质量于密度的换算
设等体积,都是1mL
依旧是物质的量浓度的定义式计算
c=n/V=[(1.8*1*87%+1.2*1*27%)/98]/[(1.8*1+1.2*1)/1540]=9.90mol/L
3~在 V L硫酸铝溶液中,含有 m g铝离子,则这种溶液硫酸根的物质的量浓度?
m g铝离子,即,m/27 mol
Al2(SO4)3
所以,SO4^2-物质的量为,(m/27)*3/2=m/18 mol
浓度=m/18V mol/L
4~在氯化钠,氯化镁,硫酸镁三种盐配成的 混合溶液中,若钠离子的 物质的量为0.1mol,镁离子的物质的量为0.25mol,氯离子的物质的量为0.25mol,则硫酸根的物质的量为?
NaCl、MgCl2、MgSO4混合溶液,是电中性的,即阳离子的正电荷=阴离子的负电荷,即有等式成立
Na + 2Mg = Cl + 2SO4^2-
0.1+2*0.25=0.25+2x
所以,SO4^2-的物质的量,x=0.175 mol
5~已知t摄氏度时,某物质的不饱和溶液 a g中含有溶质 m g,若将溶液蒸发 b g水并恢复到t摄氏度时,析出溶质 m1 g,将原溶液蒸发 c g水并恢复温度,析出溶质 m2 g,则用s表示该物质在此温度下的 溶解度
原不饱和溶液,在蒸发b g水后,析出m1 g溶质,此时应该是饱和溶液了,若再蒸发(c-b)g水,则应该析出溶质(m2-m1)g
即相当于直接蒸发c g水,析出m2 g溶质
即,(c-b) g水溶解(m2-m1)g溶质
(c-b)/(m2-m1)=100/s
所以,溶解度,s=100(m2-m1)/(c-b)
1.
n(NH3) = 560/22.4 = 25mol
m(溶液) = 1000 + 25 * 17 = 1425g
V(溶液) = 1425/0.89 = 1601ml = 1.6L
所以c = 25/1.6 = 15.625mol/L
2.
[(1.8*87%*1000V+1.29*27%*1000V)/98]/ (2V) = 9.77mol/...
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1.
n(NH3) = 560/22.4 = 25mol
m(溶液) = 1000 + 25 * 17 = 1425g
V(溶液) = 1425/0.89 = 1601ml = 1.6L
所以c = 25/1.6 = 15.625mol/L
2.
[(1.8*87%*1000V+1.29*27%*1000V)/98]/ (2V) = 9.77mol/L
3.
n(Al3+) = m/27 mol
n(SO42-) = 1.5 * m/27 = m/18 mol
c(SO42-) = (m/18) / V = m/(18V) mol/L
4.
根据溶液中正离子带电数 = 负离子带电数，
所以0.1 + 0.25*2 = 0.25 + 2x
x = 0.175
所以硫酸根的物质的量为0.175mol
5.
由已知，(c-b) g水中最多能溶解(m2-m1) g溶质。
所以S/100 = (m2-m1)/(c-b)
即：S=100(m2-m1)/(c-b)
收起
1
氨气物质的量为560/22.4=25MOL
浓氨水质量为 M水+M氨=1+25*16/1000=1.4KG
浓氨水的体积为 1.4/0.89=1.573L
所以
浓氨水物质的量浓度为 25/1.573=15.893MOL/L
2 看来打字太麻烦了，才保存一题人家三题都搞出来了 ，郁闷
1\ 溶液的物质的量浓度c＝n/V 先算出溶质，就是氨气的物质的量：∵S.P.T. ∴n(NH3)＝560/22.4＝25mol 氨水的质量m(溶液)＝m(水)＋m(NH3)＝1000＋25×17＝1425g （水的密度：1g/ml） 氨水的体积V(溶液)＝1425/0.89g/ml＝1601.12ml＝1.60112L ∴c(NH3)＝25/1.60112＝15.61mol/L 2\ 第二题分号太多，不好打，我附图，如下 答案是9.9mol/L 3\ c(SO4 2-)=(3/2V)*(m/27)=m/18V (mol/L) 4\ 溶液正电荷=0.2+0.5*2=1.2mol SO4 2-的物质的量=（1.2-0.4）/2=0.4mol 5\ c-b) g水中最多能溶解(m2-m1) g溶质。 所以S/100 = (m2-m1)/(c-b) 即：S=100(m2-m1)/(c-b)
1.1升水，质量1000g，560L氨气，25mol，425g，一共1425g，计算得约为1601ml
0.01mol/L
2.你可以假设是1ml等体积混合，那硫酸总质量1.9143g，0.0195mol，1.9143ml
物质的量的浓度为0.01mol/L
1：用总质量除以密度求溶液体积
[1000+（560/22.4）*17]/0.89*1000=1.6L
再用溶质的物质的量除以体积
（560/22.4）/1.6=15.625mol/L
2.等体积混合，为了方便，设为1L
浓度就是质量分数，先算混合液总质量
1.8*1000+1.29*1000=3090g
体积为
3090...
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1：用总质量除以密度求溶液体积
[1000+（560/22.4）*17]/0.89*1000=1.6L
再用溶质的物质的量除以体积
（560/22.4）/1.6=15.625mol/L
2.等体积混合，为了方便，设为1L
浓度就是质量分数，先算混合液总质量
1.8*1000+1.29*1000=3090g
体积为
3090/（1.54*1000）=2L
溶质质量为
1800*87%+1290*27%=1914.3g
溶质物质的量为
1914.3/98=19.5mol
物质的量浓度为
19.5/2=9.75mol/L
3.铝离子的物质的量为
m/27
根据硫酸铝的化学式可知
硫酸根的物质的量是铝离子的3/2
即为 m/18
物质的量浓度为
m/18L
4.溶液里只有
镁离子、钠离子、氯离子、硫酸根离子
这道题用电荷守恒算
就是正离子带的正电荷加上负离子带的负电荷的代数和为0
0.1*1+0.25*2=0.25*1+x*2
x=0.175mol
5.析出物质质量的差量除以蒸发的水的差量就是s
s=|b-c|/|m1-m2|
收起
1.560L氨气的物质的量为560/22.4=25mol，质量为25*17=425g
1L水的质量为1000g总质量为1425g所以物质的量分数为：
25mol/1425g*0.89g/ml*1000=15.61mol/L
2.假设两种硫酸的体积为a则第一种硫酸溶液中硫酸的质量为1.8a*87%
第二种硫酸溶液中硫酸的质量为...
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1.560L氨气的物质的量为560/22.4=25mol，质量为25*17=425g
1L水的质量为1000g总质量为1425g所以物质的量分数为：
25mol/1425g*0.89g/ml*1000=15.61mol/L
2.假设两种硫酸的体积为a则第一种硫酸溶液中硫酸的质量为1.8a*87%
第二种硫酸溶液中硫酸的质量为1.2a*27%
硫酸总质量为（1.8*87%+1.2*27%）a
硫酸的质量分数为（1.8*87%+1.2*27%）a/（1.8+1.2）a*100%=63%
根据物质的量浓度=1000*密度*质量分数/相对原子质量
所以c=1000*1.54*63%/98=9.9mol/L
3.Al3+的物质的量为m/27，Al3+：SO42-=2：3所以SO42-物质的量为
m/27*3/2=m/18，所以硫酸根的物质的量浓度为m/18/V=m/18V
4.可以根据电荷守恒来计算正电荷数为：0.1+0.25*2=0.6
负电荷数为0.25+2x（x为硫酸根的物质的量）=0.6
所以x=0.175mol
5.解:已知t摄氏度时，某物质的不饱和溶液 a g中含有溶质 m g，若将溶液蒸 发 b g水并恢复到t摄氏度时，析出溶质 m1 g，将原溶液蒸发 c g水并恢复温度，析出溶质 m2 g，则用s表示该物质在此温度下的 溶解度
原不饱和溶液，在蒸发b g水后，析出m1 g溶质，此时应该是饱和溶液了，若再蒸发(c-b)g水，则应该析出溶质(m2-m1)g
即相当于直接蒸发c g水，析出m2 g溶质
即，(c-b) g水溶解(m2-m1)g溶质
(c-b)/(m2-m1)=100/s
所以，溶解度，s=100(m2-m1)/(c-b)
收起
1.溶液的物质的量浓度c＝n/V
先算出溶质，就是氨气的物质的量：∵S.P.T. ∴n(NH3)＝560/22.4＝25mol
氨水的质量m(溶液)＝m(水)＋m(NH3)＝1000＋25×17＝1425g （水的密度：1g/ml）
氨水的体积V(溶液)＝1425/0.89g/ml＝1601.12ml＝1.60112L
∴c(NH3)＝25/1.60112＝15.6...
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1.溶液的物质的量浓度c＝n/V
先算出溶质，就是氨气的物质的量：∵S.P.T. ∴n(NH3)＝560/22.4＝25mol
氨水的质量m(溶液)＝m(水)＋m(NH3)＝1000＋25×17＝1425g （水的密度：1g/ml）
氨水的体积V(溶液)＝1425/0.89g/ml＝1601.12ml＝1.60112L
∴c(NH3)＝25/1.60112＝15.61mol/L
收起