标况下amol氢气和bmol氯气的混合气体共1.12L,经充分反应后恢复到标况,得到气体nL,将反应后所有气体通入100ml,1mol/L NaOH溶液中,生成氯化钠x mol(1)n= L(2)证明当b大于等于a时,x一定等于0.05(3
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/13 17:08:17
标况下amol氢气和bmol氯气的混合气体共1.12L,经充分反应后恢复到标况,得到气体nL,将反应后所有气体通入100ml,1mol/L NaOH溶液中,生成氯化钠x mol(1)n= L(2)证明当b大于等于a时,x一定等于0.05(3
标况下amol氢气和bmol氯气的混合气体共1.12L,经充分反应后恢复到标况,得到气体nL,将反应后所有气体通入100ml,1mol/L NaOH溶液中,生成氯化钠x mol
(1)n= L
(2)证明当b大于等于a时,x一定等于0.05
(3)计算反应后溶液中溶质的总质量(用含a .b的代数式表示)
标况下amol氢气和bmol氯气的混合气体共1.12L,经充分反应后恢复到标况,得到气体nL,将反应后所有气体通入100ml,1mol/L NaOH溶液中,生成氯化钠x mol(1)n= L(2)证明当b大于等于a时,x一定等于0.05(3
1、 H2+Cl2==2HCl,可以看出:生成气体的物质的量与消耗气体相等.
原气体共1.12L,则n=1.12L
2、气体共0.05mol,当b=a时,则b=a=0.025mol,生成0.05molHCl,
0.05molHCl与0.05molNaOH生成0.5molNaCl
当b=0.05mol时 Cl2 + 2NaOH == NaCl +NaClO +H2O
0.05mol 0.05mol
所以,b≥a,生成NaCl都为0.05mol
3、生成物一定有NaCl,有可能生成NaClO.
H2 + Cl2==2HCl HCl + NaOH==NaCl + H2O
若Cl2过量,则剩余Cl2为 (b-a)mol
Cl2 + 2NaOH==NaCl + NaClO + H2O
1 1 1
(b-a)mol (b-a)mol (b-a)mol
元素守恒:若Cl2全生成NaCl,则NaCl为2bmol,质量=58.5x2b=117b
而有可能生成(b-a)mol的NaClO.
所以,NaCl为[2b-(b-a)]=(b+a)mol,NaClO为(b-a)mol
58.5(b+a) g 74.5(b-a)