现有一包白色粉末,可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种组成现做如下实验①取少量粉末,加水溶解得无色溶液;②另取少量粉末,滴加稀盐酸,无明显现象.请回答:(1)由上述实验
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/15 05:45:44
现有一包白色粉末,可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种组成现做如下实验①取少量粉末,加水溶解得无色溶液;②另取少量粉末,滴加稀盐酸,无明显现象.请回答:(1)由上述实验
现有一包白色粉末,可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种组成现做如下实验
①取少量粉末,加水溶解得无色溶液;②另取少量粉末,滴加稀盐酸,无明显现象.请回答:
(1)由上述实验可确定原粉末中一定没有 CuSO4、Na2CO3可能含有的物质是
NaCl、Na2SO4
(2)为进一步确定原粉末的组成,另取少量粉末按如下图所示进行实验:[在AgNO3、Ba(NO3)2、BaCl2溶液中选择两种作为A、B试剂,且A、B中的金属部分不同]
原粉末的成分是 ;试剂A为 ;试剂B为 .
我知道情况1:NaCl AgNO3 Ba(NO3)2
情况2:Na2SO4 Ba(NO3)2 AgNO3
但为什么Ba(NO3)2不能用BaCl2替代?
现有一包白色粉末,可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种组成现做如下实验①取少量粉末,加水溶解得无色溶液;②另取少量粉末,滴加稀盐酸,无明显现象.请回答:(1)由上述实验
用BaCl2 会残留Cl离子
之后的加入AgNO3试剂不论如何都是会生成AgCl的.无法证明是否含有Cl离子
用BaCl2的话就不能证明原来溶液中有Cl离子了
你知道能做出什么来吗?
A为Ba(NO3)2 B为AgNO3
如果用BaCl2替代了,就会引入氯离子,从而不能确定是否含有NaCl