作业帮Na2CO3与NaHCO3的问题现将60g10%的NaOH溶液分成2等份.分别向其中通入质量不等的CO2,得到溶液A、B.然后向A、B溶液分别逐渐加入等质量、等溶质质量分数的稀盐酸,放出CO2的质量的情况如下图所示求
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/07 02:11:02
Na2CO3与NaHCO3的问题现将60g10%的NaOH溶液分成2等份.分别向其中通入质量不等的CO2,得到溶液A、B.然后向A、B溶液分别逐渐加入等质量、等溶质质量分数的稀盐酸,放出CO2的质量的情况如下图所示求
Na2CO3与NaHCO3的问题
现将60g10%的NaOH溶液分成2等份.分别向其中通入质量不等的CO2,得到溶液A、B.然后向A、B溶液分别逐渐加入等质量、等溶质质量分数的稀盐酸,放出CO2的质量的情况如下图所示
求：最后A、B溶液中各含什么溶质,并求出相应质量.
二楼貌似第一问不对啊?
Na2CO3与NaHCO3的问题现将60g10%的NaOH溶液分成2等份.分别向其中通入质量不等的CO2,得到溶液A、B.然后向A、B溶液分别逐渐加入等质量、等溶质质量分数的稀盐酸,放出CO2的质量的情况如下图所示求
首先,在只有少量H+的情况下,碳酸根发生如下反应
CO3(2-)+H(+)=HCO3(-)
而碳酸氢根直接与H+反应生成CO2+H2O
又根据题意知,60g 10% 的NaOH平分两部分,所以A,B中各有6*10%/2=3g NaOH
（1）先看A中,既然加入HCl,立刻有气体生成,则该溶液中只存在NaHCO3.因为如有Na2CO3的话,就肯定先消耗一部分H+生成HCO3-.
那么,溶液中只有NaHCO3,通过Na元素质量守恒
NaOH---NaHCO3
40----------84
3------------x
解得x=6.3g
答案：A溶液中仅含NaHCO3 6.3g
（2）B中加入HCl,在开始的ag中,没有气体产生,所以肯定含有Na2CO3
因为根据比例,Na2CO3+HCl=NaHCO3.所以该溶液中的Na2CO3刚好与a g HCl 反应了生成NaHCO3.但是,继续加入到3a g HCl,气体才释放完毕,而Na2CO3生成的NaHCO3只能再反应a g的HCl,所以还一定含有NaHCO3.
根据消耗H+的量推算,设有Na2CO3 x 分子；NaHCO3 y分子
Na2CO3要消耗2a g的HCl；NaHCO3消耗了a g的HCl
所以刚刚好Na2CO3与NaHCO3的比例是1：1,他们中所含的Na之比是2：1
然后再根据Na元素的质量守恒
2/3的Na进入了Na2CO3,而1/3的Na在NaHCO3中
即,NaOH有2/3*3=2g生成了Na2CO3,而NaOH有1g生成NaHCO3
2NaOH-------Na2CO3
80------------------106
2----------------------y
则含有Na2CO3为y=2.65g
NaOH-------------NaHCO3
40------------------------84
1--------------------------z
则含有NaHCO3为z=2.1g