作业帮过氧化氢为什么是极性分子呢?是由于孤对电子的影响吗?孤对电子对某物质是不是极性分子有什么影响呢?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/09 08:08:25
过氧化氢为什么是极性分子呢?是由于孤对电子的影响吗?孤对电子对某物质是不是极性分子有什么影响呢?
过氧化氢为什么是极性分子呢?
是由于孤对电子的影响吗?孤对电子对某物质是不是极性分子有什么影响呢?
过氧化氢为什么是极性分子呢?是由于孤对电子的影响吗?孤对电子对某物质是不是极性分子有什么影响呢?
一个共价分子是极性的,是说这个分子内的电荷分布不均匀；或者说,正负电荷中心没有重合.分子的极性取决于分子内各个键的极性以及它们的排列方式；
正负电荷中心有没有重合是判断物质是否具有极性的标准；物质极性的判断不能根据化学式判断,要根据立体结构判断；
H-O-O-H不是平面结构；它是半开书页型的,两个O在书轴上,两个氢分别和两个O相连,但不在同一平面上,正负电荷中心不重合,有极性；
当然,我们也可以根据相似相容原理粗略判断物质极性,H2O2极易溶于水,H2O是极性分子,所以H2O2也是极性分子.
孤对电子对某物质是不是极性分子没有影响,例如：CO2有氧上孤对电子,是非极性分子；H2没有孤对电子,是非极性分子.
因为过氧化氢的结构象一本打开的书，－O-O－在书的夹缝中，2个H在打开的两个书面上，两个书面间有一定角度，负电荷中心在2个O的连线的中点，在书的夹缝中；
正电荷中心在2个H的连线的中点，在夹缝外面，正、负电荷中心没有重合，所以是极性分子。
一般中心原子周围的成键电子和孤对电子是按最大对称性来分布的，如果没有孤对电子，各化学键才能对称分布，分子才可能是非极性分子。有孤对电子后，各化学...
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因为过氧化氢的结构象一本打开的书，－O-O－在书的夹缝中，2个H在打开的两个书面上，两个书面间有一定角度，负电荷中心在2个O的连线的中点，在书的夹缝中；
正电荷中心在2个H的连线的中点，在夹缝外面，正、负电荷中心没有重合，所以是极性分子。
一般中心原子周围的成键电子和孤对电子是按最大对称性来分布的，如果没有孤对电子，各化学键才能对称分布，分子才可能是非极性分子。有孤对电子后，各化学键就不再完全对称，从而必然是极性分子。
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