下列各平衡体系中,加压或降温,平衡有可能不移动的是A.2NO2=N2O4+QB.N2+O2=2NO-QC.CO+NO2=CO2+NO+QD.4NH3+5O2=4NO+6H2O+Q求原因..

下列各平衡体系中,加压或降温,平衡有可能不移动的是A.2NO2=N2O4+QB.N2+O2=2NO-QC.CO+NO2=CO2+NO+QD.4NH3+5O2=4NO+6H2O+Q求原因.. 在一定条件下的平衡体系中,降温或加压都能使平衡向左移动的反应是( )A.CaO+CO2=Ca在一定条件下的平衡体系中,降温或加压都能使平衡向左移动的反应是（ ）A.CaO+CO2=CaCO3 H0 C.C+H2O(g)=CO+H2 H.>0 对于任何一个平衡体系采取下列措施后一定会使平衡移动的是a 加入一种反应物 b 对平衡体系加压c 升高温度 d 使用催化剂 下列叙述中,那一个不能用化学平衡移动原理解释?A.由H1,I2,HI气体组成的平衡体系加压后颜色变深B.黄绿色的氯水光照后颜色变浅 对已达到平衡状态的下列可逆反应,加压和降温使平衡的移动方向不一致的是 为什么是2o3=可逆符号3o3 H 下列事实中,不能用平衡移动原理解释的是A、开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫B、由H2、i 2（g）、HI组成的平衡体系,加压后颜色加深C、实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D、工业 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅B氢气,碘蒸汽,碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜 原平衡体系充入惰性气体,体系总压强增大,为什么体系中各反应成分的浓度不变? 化学平衡状态的判断规律,当状态参数是混合物体系中各成分的含量,状态特征是（3）时：各气体的体积或体积分数一定,为什么平衡状态是平衡? 反应达到平衡后,对体系一直进行加压,平衡总是逆向移动为什么不对a（g）+b（g）=c（g） 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（B）A由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅B增大压强可加快SO2转化为SO3的速率C黄绿色的氯水光照后颜色变浅D在含有Fe(SCN)3的红色溶液中 同离子效应:向平衡体系中加入相同的离子,使平衡向 移动. 可逆反应平衡可逆反应中,温度和压强一定,混合气体密度不再变化,是否平衡?体系的密度一定,是否平衡? 加压后平衡向哪个方向移动 衡容条件下加压,平衡移动吗 气体浓度改变对化学平衡的影响,1.2NO2=N2O4 在恒V容器中,某温度下达到平衡.增加N2O4的量,平衡正向移动吗?为什么?看到一个解释说,增加谁的量都相当于对体系加压,所以平衡右移.2.N2+3H2==2NH3 在 关于NO2 与 N2O4 的转化根据勒下特列原理 平衡是向减少反映移动的方向移动的 为什么 按理说加压后,平衡是会向N2O4的方向移动 但是 由于 整个体系中 NO2的 密度是增大的 平衡移动知会减小这 在密闭容器中有可逆反应：nA(g)+mB(g) pC(g) △H＞0处于平衡状态（已知m+n＞p）,则下列说法正确的是 ①升温,c（B）/c（C）的比值变小 ②降温时体系内混合气体平均相对分子质量变小 ③加入B,A的