0.1mol/L的NH4CL与0.1mol/L的（NH4)2SO4谁的PH大相同浓度的（NH4）2S和NA2S呢

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/29 20:34:27

0.1mol/L的NH4CL与0.1mol/L的（NH4)2SO4谁的PH大相同浓度的（NH4）2S和NA2S呢
0.1mol/L的NH4CL与0.1mol/L的（NH4)2SO4谁的PH大
相同浓度的（NH4）2S和NA2S呢

0.1mol/L的NH4CL与0.1mol/L的（NH4)2SO4谁的PH大相同浓度的（NH4）2S和NA2S呢
0.1mol/L的NH4Cl 和0.1mol/L的(NH4)2SO4中NH4+分别是0.1mol/L和0.2mol/L.
因为SO4跟和CL离子不水解所以不用考虑了,NH4+水解后呈酸性.且1mol/L的(NH4)2SO4中NH4+是2mol/L,是NH4Cl的两倍浓度.即（NH4)2SO4酸性大 PH值小. NH4CL的PH大
相同浓度的（NH4)2S和Na2S,S2-浓度等都相同,只考虑NH4和Na离子,浓度相同,谁强显谁性质自然是钠比氨的碱性大,所以Na2S碱性大,PH大

NH4CL的PH大
因为NH4+较少结合OH-少
溶液酸性弱
PH大

氯离子和硫酸根都不水解，所以只考虑铵根的浓度。氯化铵中铵根的浓度是0.1，硫酸铵中铵根的浓度是0.2，而且所有的水解都是很微弱的，在这么大的铵根浓度中可以忽略。所以铵根浓度小的氯化铵PH大【铵根水解呈酸性】
可以通过判断阳离子对应的碱的强弱来判断PH大小。钠离子对应氢氧化钠，是强碱；而铵根对应的是氨水，是弱碱。根据相同浓度的盐溶液“谁强显谁性”可知，硫化钠PH大【硫离子水解呈碱性】...

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0.1mol/L的NH4Cl与CH3COOH哪个ph大 PH值的比较0.2molNH4CL小于0.1molNH4CLPH值的比较,0.2mol/L NH4CL 和 0.1mol/L NH4CL.为什么不能这样想：越稀越水解,0.2mol/L NH4CL与 0.1mol/L NH4CL相比, 0.1mol/L NH4CL更稀,所以水解程度更大,结合的氢缓冲溶液最大的是 0.1mol/L NH3和0.1mol/L NH4CL 0.3mol/L NH3和0.3mol/L NH4CL 计算0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH. 0·1mol/L NH4CL跟 0.1MOL/L H3BO3混合液的PH 0.1mol/L的NH4CL与0.1mol/L的（NH4)2SO4谁的PH大相同浓度的（NH4）2S和NA2S呢 0.1mol/L的NH4CL与0.1mol/L的（NH4)2SO4谁的PH大不是盐溶液的浓度越大,水解程度越小吗? 常温下,将0.1mol/l的NH4CL溶液与0.1mol/l的氨水溶液等体积混合,所得混合液的PH=7,则c(CH4+) 0.1mol/l的NH4CL溶液与0.05mol/l的NaOH溶液等体积混合,各种微粒浓度大小的比较 0.2mol/l 的 NH4CL溶液与 0.1mol/l 的NAoH等体积混合求溶液中各个离子浓度大小 0.2mol/L的KOH与0.1mol/L的NH4CL等体积混合,那么溶液中有几种平衡关系（离子方程式）,有多少种粒子 0.1mol/L NH4Cl与0.05mol/L NaOH等体积混合所得的碱性溶液中,为神马c(NH4+)>c(Na+) 下列溶液中,所含NH4+的浓度与0.1mol/L的（NH4)2SO4溶液100mL所含NH4+的浓度相等的是A 0.1mol/L的NH4Cl 溶液100mL B 0.2mol/L的NH4NO3溶液100mLC 0.1mol/L的(NH4)3PO4溶液100mLD 0.2mol/L的NH4Cl 溶液50mL 0.1mol/L NaOH与0.1mol/L NH4CL等体积混合,溶液中离子排序(Na CI OH H) 化学问题,常温下,有①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1 mo常温下,有①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1 mol/L,下列 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中为什么c(NH4+)>c(Cl-)详细详细的. 一定温度下,1L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同为什么错了呀? 在一定温度下,1L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液含NH4+物质的量?为什么两者不同?