浓盐酸的化学及物理性质,请说明!

浓盐酸的化学及物理性质,请说明!
浓盐酸的化学及物理性质,请说明!

浓盐酸的化学及物理性质,请说明!
浓硫酸的性质 ：物理性质
纯硫酸是一种无色油状液体.常用的浓硫酸物 质的量浓度为18.4mol·L-1.硫酸是一种高沸点难挥发的强酸,易溶于水,能以任意比与水混溶.浓硫酸溶解时放出大量的热,因此浓硫酸在任何条件下都是最后才加,并搅拌散热防止飞溅伤人.（二）特性 1．吸水性⑴就硫酸而言,吸水性是浓硫酸的性质,而不是稀硫酸的性质.⑵浓硫酸的吸水作用,指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合,生成一系列稳定的水合物,并放出大量 的热：比如皮肤的碳化质.
2．脱水性
脱水性是浓硫酸的化学特性,物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程,反应时,浓硫酸按水分
子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子.
3．强氧化性
⑴跟金属反应
①常温下,浓硫酸能使铁、铝等金属钝化.
②加热时,浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应,生成高价金属硫酸盐,本身一般被还原成SO2
Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
在上述反应中,硫酸表现出了强氧化性和酸性.
⑵跟非金属反应
热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸,本身被还原为SO2.在这
类反应中,浓硫酸只表现出氧化性.
C + 2H2SO4(浓) === CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O

氯化氢（HCl）气体的水溶液。六大无机强酸[硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、盐酸（HCl，学名氢氯酸）、氢溴酸(HBr)、氢碘酸（HI）、高氯酸(HClO4)]之一，也是无机化工中常说的“三酸”之一。盐酸为无色液体，在空气中冒白雾（由于盐酸有强挥发性，与水蒸气结合形成小液滴），有刺鼻酸味。粗盐酸或工业盐酸因含杂质氯化铁而带黄色。
质量分数超过37%的盐酸称为浓盐酸。市售浓盐酸的浓度为...

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氯化氢（HCl）气体的水溶液。六大无机强酸[硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、盐酸（HCl，学名氢氯酸）、氢溴酸(HBr)、氢碘酸（HI）、高氯酸(HClO4)]之一，也是无机化工中常说的“三酸”之一。盐酸为无色液体，在空气中冒白雾（由于盐酸有强挥发性，与水蒸气结合形成小液滴），有刺鼻酸味。粗盐酸或工业盐酸因含杂质氯化铁而带黄色。
质量分数超过37%的盐酸称为浓盐酸。市售浓盐酸的浓度为37%，实验用浓盐酸一般为37.5%，物质浓度：12mol/L。密度1.179g/cm3，是一种共沸混合物。浓盐酸在空气中极易挥发，且对皮肤和衣物有强烈的腐蚀性。浓盐酸反应生成氯气、氯化物、水。
2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
4HCl(浓)+MnO2=加热=MnCl2+2H2O+Cl2↑
14HCl(浓)+K2CrO7==3Cl2(气体)+2CrCl3+2KCl+7H2O
盐酸的生产方法主要是隔膜法电解氯化钠溶液，阳极析出的氯气和阴极析出的氢气混合在一起，使氢气在氯气中燃烧，产生的氯化氢溶于水，即得盐酸。
盐酸的用途仅次于硫酸，是重要的化工原料和化学试剂，用于医药、食品、电镀、焊接、搪瓷、等工业。
由于盐酸的强挥发性，其中挥发出来的氯化氢会和空气中的水蒸汽结合，形成盐酸的小液滴，扩散在空气中。所以盐酸要储存在密封容器当中，否则时间长以后盐酸的质量会逐渐下降，浓度也会下降。存于阴凉、干燥、通风处。应与易燃、可燃物，碱类、金属粉末等分开存放。不可混储混运。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。分装和搬运作业要注意个人防护。运输按规定路线行驶。
盐酸是重要的基本化工原料，应用十分广泛。主要用于生产各种氯化物；在湿法冶金中提取各种稀有金属；在有机合成、纺织漂染、石油加工、制革造纸、电镀熔焊、金属酸洗中是常用酸；在有机药物生产中，制普鲁卡因、盐酸硫胺、葡萄糖等不可缺少；在制取动物胶、各种染料时也有用武之地；在食品工业中用于制味精和化学酱油；医生还直接让胃酸不足的病人服用极稀的盐酸治疗消化不良；在科学研究、化学实验中它是最常用的化学试剂之一。

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2HCL+2NA=2NACL+H2
NAOH+HCL=NACL+H2O
NA2O+2HCL=2NACL+H2O
NA2CO3+2HCL=2NACL+H2O+CO2
AGNO3+HCL=AGCL+HNO3
盐酸易挥发外观淡黄色。

浓盐酸是一种强酸，是氯化氢气体的水溶液，具有挥发性，是重要的基本化工原料