作业帮高中化学ksp计算 求详解已知：① Ksp[Fe(OH)3 ]= 2.5×10－39、Ksp [Cr(OH)3]= 6.3×10－31；②溶液中若离子浓度小于10－5 mol·L－1时,可视为沉淀完全.25℃时,若沉淀E为Fe(OH)3、Cr(OH)3,步骤④中,应控制溶液
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 18:07:56
高中化学ksp计算 求详解已知：① Ksp[Fe(OH)3 ]= 2.5×10－39、Ksp [Cr(OH)3]= 6.3×10－31；②溶液中若离子浓度小于10－5 mol·L－1时,可视为沉淀完全.25℃时,若沉淀E为Fe(OH)3、Cr(OH)3,步骤④中,应控制溶液
高中化学ksp计算 求详解
已知：① Ksp[Fe(OH)3 ]= 2.5×10－39、Ksp [Cr(OH)3]= 6.3×10－31；②溶液中若离子浓度小于10－5 mol·L－1时,可视为沉淀完全.25℃时,若沉淀E为Fe(OH)3、Cr(OH)3,步骤④中,应控制溶液的pH不小于 -------.
（提示：lg2.5×10－39 =－38.6、lg6.3×10－31 =－30.2
答案{5.6}
24．（15分）
电镀废水、废渣的处理和综合利用体现了绿色化学思想。
Ⅰ. 可采用以下方法处理含铬电镀废水。
（1）电解法。往废水中加入适量NaCl，以Fe为电极进行电解。电解过程中，阳极的电极反应式为 。
（2）沉淀法。含铬废水中存在平衡：Cr2O72－+H2O 2CrO42－+2H+。往废水中加入BaCl2，铬元素转化为BaCrO4沉淀，此过程中，还应加入NaOH，理由是 。
Ⅱ. 某工厂利用富含镍的电镀废渣（含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）制备NiSO4·6H2O。其生产流程如下图所示：
（3）步骤①中加入H2SO4后，需充分搅拌的目的是 。
（4）步骤③中，在酸性条件下，H2O2使Fe2+转化为Fe3+的离子方程式为 。
（5）已知：① Ksp[Fe(OH)3 ]= 2.5×10－39、Ksp [Cr(OH)3]= 6.3×10－31；②溶液中若离子浓度小于10－5 mol·L－1时，可视为沉淀完全。25℃时，若沉淀E为Fe(OH)3、Cr(OH)3，步骤④中，应控制溶液的pH不小于 。
（提示：lg2.5×10－39 =－38.6、lg6.3×10－31 =－30.2）
（6）溶液C中，溶质的主要成分是 。
【这是完整的题目】
高中化学ksp计算 求详解已知：① Ksp[Fe(OH)3 ]= 2.5×10－39、Ksp [Cr(OH)3]= 6.3×10－31；②溶液中若离子浓度小于10－5 mol·L－1时,可视为沉淀完全.25℃时,若沉淀E为Fe(OH)3、Cr(OH)3,步骤④中,应控制溶液
你的题目不全,步骤四是什么?按你的题意,我猜测大致是要沉淀含有铬离子和三价铁离子的溶液,保证两者都沉淀完全.
因为Fe(OH)3、Cr(OH)3结构相似,所以可以直接比较KSP大小决定谁更难溶
KSP[Fe(OH)3 ] 小于KSP[Cr(OH)3],因此Fe(OH)3更难溶,将先沉淀,所以要保证两者都沉淀完全,应按KSP[Cr(OH)3 ]来计算
KSP[Cr(OH)3 ]= CCr3+ × ( COH - )3 = 6.3×10 -31
要让Cr(OH)3沉淀完全,即CCr3+浓度小于10 -5
所以
( COH - )3 = 6.3×10 -31/10 -5
pOH = - lg COH- = - lg[( COH - )3]1/3
= - 1/3 lg( COH - )3 = -1/3 lg（6.3×10 -31/10 -5）
= -1/3 [lg6.3×10 -31 - lg10 -5]
= -1/3 × [－30.2+5] = 8.4
pH = 14 - pOH = 5.6