镁 铝 锌组成的混合物与足量的盐酸反应,产生氢气,则混合物的质量可能是?产生1g氢气

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 01:26:29

镁 铝 锌组成的混合物与足量的盐酸反应,产生氢气,则混合物的质量可能是?产生1g氢气
镁 铝 锌组成的混合物与足量的盐酸反应,产生氢气,则混合物的质量可能是?
产生1g氢气

镁 铝 锌组成的混合物与足量的盐酸反应,产生氢气,则混合物的质量可能是?产生1g氢气
用极端法考虑
假设混合物全是镁,那么生成1g氢气,需要混合物质量为x克
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24.2
xg.1g
24/x=2/x
x=12g
假设混合物全是锌,那么生成1g氢气,需要混合物质量为y克
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65.2
yg.1g
65/yg=2/1g
y=32.5g
假设混合物全是铝,那么生成1g氢气,需要混合物质量为z克
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
54.6
zg.1g
54/zg=6/1g
z=9g
综上,因为不确定混合物的组成,所以混合物的质量范围是9g~32.5g之间.

少参数吧^^

是反应物的质量吧
生成氢气的关系如下：
反应物-氢气
Mg：12-1
Al： 9-1
Zn:32.5-1
用极限法知道
范围就是32.5g到9g。

混合物的质量也不知道，盐酸的质量也不知道，怎么算？
即使可能是也应该有一个可能是的选择范围啊~

化学简式Mg~2H Al~3H Zn~2H
也就是铝镁铁这三种金属分别与盐酸反应，产生1g氢气需要镁、铝、铁的质量分别是12g、9g、32.5g。
那么如果是混合物的话，用极限分析法，这个混合物的质量范围为 9~32.5g。
（记得给分，谢谢！）

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