11.2g铁与稀硫酸和稀盐酸反应,哪个生成的氢气多

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/09 06:15:13

11.2g铁与稀硫酸和稀盐酸反应,哪个生成的氢气多
11.2g铁与稀硫酸和稀盐酸反应,哪个生成的氢气多

11.2g铁与稀硫酸和稀盐酸反应,哪个生成的氢气多
它们的方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2
Fe+2HCl=FeCl2+H2
有这两个方程式,可以得到,Fe:H2之比都为1:1
所以,当酸过量时,产生的H2都是一样的
当酸不是过量时,加入的酸物质的量相同时,H2SO4产生的H2更多

若酸都过量，则生成的氢气一样多

要看酸的量，酸过量的话，就一样多！

设盐酸的物质的量为n1，硫酸的物质的量为n2；则有下列关系：
n1>0.4，n2>0.2，则一样多；
否则，若n1>2*n2，盐酸的气体产生的多；
若n1<2*n2，硫酸气体量多。

就这样是没有办法判断的。
铁过量；铁都不足；一份铁不足，一份铁过量。
所以需要酸的量

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