用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL,恰好将2×10-3 mol XO4-还原,则元素X在还原产物中的化合价是（ ）该反应中Na2SO3为还原剂,SO32-中的S被氧化,变为SO42-,化合价从+4升到+6价失电子数=0.1mol/L×0.03L×2=0.006mol,XO4-

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 09:18:46

用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL,恰好将2×10-3 mol XO4-还原,则元素X在还原产物中的化合价是（ ）该反应中Na2SO3为还原剂,SO32-中的S被氧化,变为SO42-,化合价从+4升到+6价失电子数=0.1mol/L×0.03L×2=0.006mol,XO4-
用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL,恰好将2×10-3 mol XO4-还原,则元素X在还原产物中的化合价是（ ）
该反应中Na2SO3为还原剂,SO32-中的S被氧化,变为SO42-,化合价从+4升到+6价失电子数=0.1mol/L×0.03L×2=0.006mol,
XO4-为氧化剂,其中X元素化合价降低,开始为+7价,得失电子守恒得电子数
0.006mol
0.002mol
=3,可见X元素化合价变化为3,即从+7价降到+4价．
我不清楚 为什么开始就是为+7价?怎么来的?这点说明一下就行了,.

用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL,恰好将2×10-3 mol XO4-还原,则元素X在还原产物中的化合价是（ ）该反应中Na2SO3为还原剂,SO32-中的S被氧化,变为SO42-,化合价从+4升到+6价失电子数=0.1mol/L×0.03L×2=0.006mol,XO4-
根据题目：Na2SO3将XO4-还原.所以S的化合价升高,X的化合价降低.
Na2SO3中S的平均化合价为+4价,XO4-中X的化合价+7（4个O-8,最后带-1,所以X+7）
接着用化合价升降相等来计算就行

用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL,恰好将0.002mol的(XO4-)离子还原,则元素X在还原产物中的化合价是?A.+1 B...用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL,恰好将0.002mol的(XO4-)离子还原,则元素X在还原产物中的化合价是?A.+1 B.+2 C.+ 用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL,恰好将0.002mol的(XO4-)离子还原,则元素X在还原产物中的化合价是?A.+1 B...用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL,恰好将0.002mol的(XO4-)离子还原,则元素X在还原产物中的化合价是?A.+1 B.+2 C.+ 用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL,恰好将2×10-3 mol XO4-还原,则元素X在还原产物中的化合价是（ ）该反应中Na2SO3为还原剂,SO32-中的S被氧化,变为SO42-,化合价从+4升到+6价失电子数=0.1mol/L×0.03L×2=0.006mol,XO4- 用0.1mol/l的Na2SO3溶液30ml,将恰好2×10ˉ3molXO4ˉ还原用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL,恰好将2×10-3 mol XO4-还原,则元素X在还原产物中的化合价是（　　）A．+4B．+3C．+2D．+1 用30ml浓度为0.1mol/L的Na2SO3溶液,恰好与20ml浓度为0.1mol/L的XO4-的溶液完全反应,已知Na2SO3被氧化为Na2SO4,则X元素在还原产物中的化合价为__+4_. 用0.1mol/L的Na2SO3溶液30ml,恰好将2*10的-3次方mol的XO4^- 离子还原,则元素X在还原产物中的化合价是?A、+1 B、+2 C、+3 D、+4不好意思, 求讲解.高一关于氧化还原反应的题用0.1mol/L的Na2SO3溶液30毫升,恰好将0.002mol的XO4-还原.则元素X在还原产物中的化合价是多少? 用0.2mol/L Na2SO3溶液32mL还原含2×10－3mol X2O72-的溶液,过量的Na2SO3用0.1mol/L酸性KMnO4溶液氧化（KMnO4被还原成Mn2+）,共消耗酸性KMnO4溶液1.6mL,则元素X在产物中的化合价为（ ） 详解. 用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL,恰好将2×10-3（10的负三次）mol XO4- 还原,则元素X在还原产物中的化合价是?+4 +3 +2 +1? ． 用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL,恰好将2×10－3 mol XO4－还原,则元素X在还原产物中的化合价是（ ） 向0.1mol•L-1NaOH溶液中通入过量CO2后,溶液中存在的主要离子是?（回答,并写出方程式）用0.1mol•L-1的Na2SO3溶液30毫升恰好将0.002mol的XO4-还原,则元素X在还原产物中的化合价是?MnO4-在酸性条 用0.1 mol/L的Na2SO31、 用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL,恰好将2×10－3 mol XO4－还原,则元素X在还原产物中的化合价是（ ）A．＋4 B．＋3 　　　　C．＋2 D．＋1 （1）0.4mol锌跟某稀硝酸反应,消耗稀硝酸1.0mol,则还原产物是?（2）用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL,恰好将0.002mol的XO4-（整体是负一价）全部还原,则元素X在还原产物中的化合价是?（3）某温度下,将氯 与50mL 0.1mol/LNa2CO3中Na+的物质的量浓度相同的是 A、50ml 0.2mol/L的NaCl溶液 B、100ml 0.1mol/L的NaCl溶液 C、25ml 0.2mol/L的Na2SO4溶液 D、10ml 0.5mol/L的Na2SO3 溶液 1）用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL,恰好将0.002mol的XO4-(一个带负电荷的根)还原,则元素X在还原产物中的化合价是答案是+4为什么?2）G,Q,X,Y,Z均为Cl的含氧化合物,化学是不知,但只有如下转化（未配平）1 12mL浓度为0.1mol/L的Na2SO3溶液,恰好与10mL溶液浓度为0.04mlo/L的K2Cr2O7溶液,完全反应,通过计算确定Cr元素在还原产物中的化合价为______. 24ml浓度为0.05mol/L的Na2So3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应,已知Na2So3可被K2Cr2O7氧化为Na2So4,则Cr在还原产物中的化合价为? 24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应.已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则Cr在还原产物中的化合价为?