c（OH-）=√（Kb*c）=√（Kw/Ka*c）=√（Kw/Ka*0.05）,可是Ka从哪里知道呢

c（OH-）=√（Kb*c）=√（Kw/Ka*c）=√（Kw/Ka*0.05）,可是Ka从哪里知道呢 向稀酸中加稀碱 H离子浓度、OH-的浓度怎么变化?Kw为什么不变?c(H+)*c(OH-)=Kw*c(H2O）中的c(H2O）是多少?55. 为什么25摄氏度时kw=c(OH-)(H+)=10-14,C(H+）=C（OH-） c(H+)/c(OH-)=Kw为什么是碱性溶液 水溶液中的离子平衡的问题在上课老师讲的是Kw=c（H+）·c（OH-） 而且c(H+)=c(OH-) 但是为什么在做很多题目的时候里面 要用Kw=c（H+）·c（OH-） 并且已知一个的浓度求另一个离子 但是 c(H+)≠c(OH- 高考：加热亚硫酸氢钠溶液,KW增大,亚硫酸的水解也增大,C(H)=KW/C(OH)=C(H)*C(OH)/C(OH).氢离子浓度...高考：加热亚硫酸氢钠溶液,KW增大,亚硫酸的水解也增大,C(H)=KW/C(OH)=C(H)*C(OH)/C(OH).氢离子浓度和氢 MnSo4+NH3•H2O==Mn（OH）2+.0.2mol 0.2mol[OH-]=（0.2／V）X2 错[OH-]=根号下Kb•C 对为什么? Kw是水电离出的H+和OH-浓度之积,计算碱溶液pH是为什么能用Kw除以碱液OH-的浓度来求H+浓度呢.比如老师算0.01 mol/L的NaOH溶液的pH时的过程：c（OH-）=0.01=10^-2mol/L,因为Kw=c（H+）·c（OH-）=10^-4,所以c 水的离子积常数 kw=c（H+）•c（OH-）中的氢离子和氢氧根离子可以有酸或碱电离出来的吗 某温度下,Kw=10^-12.向少量水中通入HCL的气体恰好是溶液中C（H+）/C（OH-）=10^10.则此时水电离的C（OH-)为多少mol/L 0.05mol/L的BaSO4溶液中水电离出的氢离子浓度求解 c（OH-）=0.1mol/L c(H+)=Kw/c(OH-)=10^-13mol/L为什么要这么算 c(OH-)是溶液的啊 这样算不是把它看做水电离出的么 C(OH-)·C(H+)=KW这个式子中,C(OH-)与C(H+)的浓度是指溶液中所有离子的浓度还是只是水电离出的C(OH-)与C(H+)浓度? 氢氧化铁电离平衡常数Kb中,c(OH-)需要立方吗? 水的离子积常数不是kw=c (H+)×c (OH-)么,加酸或加碱为什么不会使kw变化? Kw=c(H+)*c(OH-) 适用条件 两个浓度指溶液中的还是水电离的 Kw=c(OH-)×c(H+)=10^-14,这里的OH-和H+指的是水电离出的还是溶液全部的? (1)25℃时,在0.01mol·L-1的HCl溶液中,c（OH-）=_____,c（H+）=_____,由水电离产生的c（OH-）=_____(2)70℃时（Kw=1.6x10^-13）,在0.01mol·L-1的NaOH溶液中,c（OH-）=_____,c（H+）=_____,由水电离产生的c（H+）=_____ 与c(H+)*c(OH-)=Kw类似,FeS饱和溶液中c(Fe2+)*c(S2-)=Ksp.常温下Ksp=8.1*10-17.