在盐的水解里,为什么说——有弱就水解,越弱越水解,谁强谁显性

在盐的水解里,为什么说——有弱就水解,越弱越水解,谁强谁显性 在盐的水解里,为什么说——都弱都水解,溶液多样性 在盐的水解里,为什么说——都强不水解,溶液显中性? 在盐的水解中,为什么越弱越水解 盐类水解时提高溶液浓度,对应的盐在同样的物质的量里水解的量应该会变小,为什么说水解平衡正向移动呢? 为什么在盐的水解中,弱酸阴离子越弱,就越水解 为什么 电离大于水解,显酸性?拜托了各位 谢谢一直很纠结 为什么 电离大于水解,显酸性 水解大于电离 显碱性 况且 在盐类水解 的 概念里说：在溶液中盐电离出 的与 水电离出的 H/OH根 离 盐的二级水解强于一级水解,为什么?什么是一级水解?什么是二级水解 在醋酸根的水解过程中加入醋酸钠为什么水解程度降低?如何判断盐的水解程度？ 在盐类水解平衡中,为什么越稀越水解,水解产生的离子浓度减少? 盐的水解：为什么越稀越水解（例如在醋酸钠与水发生的水解中,继续加入醋酸钠,为什么会抑制水解?电离度(水解度?)为什么会减小? AgOH水解与盐类水解的本质有何异同?水解都包括哪些类型?我记得老师说AgOH在水中不存在的原因是水解了，只有盐才能水解吗？ 为什么加水稀释 促进盐的水解 水解程度大.水解产生的离子浓度减少 为什么说：盐类水解中,溶液中盐的物质的量浓度减少,水解平衡向右移,水解程度增大? 关于强碱弱酸盐的水解问题为什么说生成盐的弱酸越若,即越难电离,该盐的水解程度就越大? 加入氧化剂或还原剂,水解离子浓度降低,盐的水解怎样变化?答案是减弱了水解程度,但是不是说盐的溶液浓度越小,水解程度越大(越稀越水解)么? 关于盐类水解 不是说浓度越小水解越大 为什么（NH4）2SO4 的PH小于NH4CL hco3—发生水解后生成h2co3,然后水解的逆反应不是h2co3又变成h+hco3—吗,这不是电离吗,那为什么不能说水解的逆反应是电离啊