热力学第一定律△U=Q+W的适用条件是封闭系统和只作体积功.（ ） 选项:1、 错 2、 对

热力学第一定律△U=Q+W的适用条件是封闭系统和只作体积功.（ ） 选项:1、 错 2、 对 ΔU = q– pΔV表示的热力学第一定律,其适用条件是 热力学第一定律△u=w+q的中,求w时p是不断变化的要怎么求?积分? 焦耳定律表达式适用的条件是,Q=W适用的条件是 热力学第一定律ΔU=Q+W的适用范围是什么? 第二类永动机与热力学第二定律有关系吗?重点是怎么体现呢?由热力学第一定律 三角U =Q +W 知道,第二类永动机需满足以上的条件是 Q =-W ,三角U =0.但是盖.吕萨克定律V 2/T 2=V 1/T 1 却表明 ：气体 △U=W+Q和△E=Q-W这两个哪个是热力学第一定律啊?貌似△U和△E都是内能增量啊?为什么一个等于外界吸收的热量Q-对外界做功W,而另一个等于对外界做功W+等于外界吸收的热量Q? 化学和物理为什么热力学第一定律中的符号不相同?化学中为什么ΔU=Q-W中时负的W? 对于热力学第一定律非常困惑,刚学 △U=W+Q老师说如果体积增大就是对外做功,那么W 有关热力学第一定律的问题.公式：△U=Q+W在绝热气缸中,W的正负如何确定?由公式W=FS 得△U=Q+FS 那么F在绝热气缸中指什么力?是微观气体分子间的引力?斥力?还是什么? 在热力学第一定律ΔU＝W＋Q中,关于各个物理量的正、负,下列说法中正确的是 a．外界对物体做功时W为正,在热力学第一定律ΔU＝W＋Q中,关于各个物理量的正、负,下列说法中正确的是a．外界对 热力学第一定律内能变=Q+W,U为状态函数,所以Q和W也是状态函数这种说法对吗?为什么? 热力学第一定律中,功和热的正、负是怎么取的?E＝W＋Q, 热力学第一定律是那一条啊,教科书上写的u＝W+Q.而我就觉得是q＝W+U.到底是那条是对的,我要解析第二条的q为加入的能量,w为系统做的公,u为系统内能变化量. 如果用Q来表示物体吸收的能量,用W来表示物体对外所做的功,△U来表示物体内能的变化量,那么热力学第一定律可以表示为Q=△U+W,试解释此式子的物理意义 关于热力学第一定律的问题有这么一句话：当压强一定,温度升高时气体体积增大,膨胀对外做功,所以气体的内能增大.我觉得 由U=W+Q 因为气体对外界做功所以W是负的而温度升高所以Q是正的. 理想气体在绝热节流膨胀时气体是否做功?由于是等焓的,所以T不变,得知U不变.又有绝热,所以Q=0.由热力学第一定律知,W=0.这样思考是否正确 几题化学题目,后天考试,很急,希望大家帮助下2、 热力学第一定律以△U=Q+W 表示时,它适用于（ ）. A、理想气体的可逆过程 B、理想气体的恒压过程 C、封闭系统的恒压过程 D、