1.向Ca(OH)2的溶液中通入CO2气体,已知Ca(OH)2的量为一L,浓度为 1.2mol/L,CO2标况下的体积为67.2L,求生成物中,难溶形式的碳和可 溶物形式的碳的物质的量之比.）2.用足量的稀H2SO4溶解FeS和Fe(OH)3的混合

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/27 03:36:35

1.向Ca(OH)2的溶液中通入CO2气体,已知Ca(OH)2的量为一L,浓度为 1.2mol/L,CO2标况下的体积为67.2L,求生成物中,难溶形式的碳和可 溶物形式的碳的物质的量之比.）2.用足量的稀H2SO4溶解FeS和Fe(OH)3的混合
1.向Ca(OH)2的溶液中通入CO2气体,已知Ca(OH)2的量为一L,浓度为
1.2mol/L,CO2标况下的体积为67.2L,求生成物中,难溶形式的碳和可
溶物形式的碳的物质的量之比.）
2.用足量的稀H2SO4溶解FeS和Fe(OH)3的混合物共28.3g,充分反应后生成31.6gS,则混合物中FeS的质量为：（ ）
A.4.4 B.10.7 C.17.6 D.23.9
Ca（OH）2是1L~

1.向Ca(OH)2的溶液中通入CO2气体,已知Ca(OH)2的量为一L,浓度为 1.2mol/L,CO2标况下的体积为67.2L,求生成物中,难溶形式的碳和可 溶物形式的碳的物质的量之比.）2.用足量的稀H2SO4溶解FeS和Fe(OH)3的混合
1.第一步反应Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O；
第二步反应CaCO3+CO2+H2O===Ca（HCO3）2.
Ca(OH)2的物质的量=1*1.2=1.2mol,CO2的物质的量 n(CO2)=67.2/22.4=3mol
第一步中Ca(OH)2完全消耗生成1.2molCaCO3,同时有1.2molCO2消耗,则剩下1.8molCO2和生成的CaCO3发生第二步反应.在第二步反应中CaCO3完全消耗生成1.2molCa（HCO3）2,同时有1.2molCO2消耗,则有0.6molCO2剩下排出.
所以在题目的数据上你搞错了

可溶形式的碳应该是指Ca（HCO3）2吧

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
74………44……100
1……… 1 …… 1
Ca(OH)2的物质的量=1*1.2=1.2mol
CO2的物质的量M2=67.2/22.4=3mol
有没有搞错，这样的话 CO2过量，溶液中就没可溶形式的碳了。。。。。这还怎么搞？ 你Ca(OH)2的量到底是几L？
2.你的31.6gS是什么意思啊？？...

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Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
74………44……100
1……… 1 …… 1
Ca(OH)2的物质的量=1*1.2=1.2mol
CO2的物质的量M2=67.2/22.4=3mol
有没有搞错，这样的话 CO2过量，溶液中就没可溶形式的碳了。。。。。这还怎么搞？ 你Ca(OH)2的量到底是几L？
2.你的31.6gS是什么意思啊？？？晕 题目也不写清楚 还怎么做？

收起

离子方程式与试剂加入量和顺序有关的的原理是什么啊向Ca(OH)¬2溶液中通入少量CO2的气体.反应为:Ca2+ +CO2 +2OH- =CaCO3↓ +H2O 向Ca(OH)¬2溶液中通入过量CO2的气体:CO2 +OH- =HCO3- 向盛有AlCl3溶液的 向下列物质的溶液中通入过量的CO2气体后,溶液变浑浊的是?A.NaSiO3B.CaCl2C.Ca（OH）2D.KNO3 与量有关的离子方程式（1）Ca(OH)2溶液中通入少量CO2；Ca(OH)2溶液中通入过量CO2；为什么这么写? 向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失反应顺序是：1.CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O产生沉淀2.CO2+2KOH==K2CO3+H2O3.CO2+K2CO3+H2O==2KHCO34.CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2沉淀消失 还是：将以上的3和4 向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失,加30分!反应顺序是：1.CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O产生沉淀2.CO2+2KOH==K2CO3+H2O3.CO2+K2CO3+H2O==2KHCO34.CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2沉淀消失请问2与3,3与4 往Ca(OH)2与KOH的混合溶液中通入CO2,为什麽CO2先与Ca(OH)2反应? 向1molNa2CO3溶液中加入0.5molH2SO4的反应离子方程式，产生co2多少mol（顺便写一下化学方程式）向Ca(OH)2中通入少量CO2的反应方程式，多量呢？ Ca(OH)2+CO2 向Ca(clo)2溶液中通入过量co2离子方程 用少定多变的方法 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2的离子方程式是 离子方程式 向ca(clo)2溶液中通入过量的co2气体: 1.向Ca(OH)2的溶液中通入CO2气体,已知Ca(OH)2的量为一L,浓度为 1.2mol/L,CO2标况下的体积为67.2L,求生成物中,难溶形式的碳和可 溶物形式的碳的物质的量之比.）2.用足量的稀H2SO4溶解FeS和Fe(OH)3的混合 向含有等物质的量的Ca(OH)2.KOH混合溶液中通入CO2至沉淀消失,各阶段的反应式? 怎样区别Ca(OH)2和NaOH溶液,区分下来的是什么?1.NaCl 2.CuCl2 3.CO2' 将CO2气体通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液,为什么CO2先与Ca(OH)2反应? CaO和NaOH与CO2反应的问题1.NaOH与CO2可以不在溶液中反应吗?2.CaO在空气中吸收水生成Ca（OH）2吗?3.Ca（OH）2与CO2可以不在溶液中反应吗?4.如果3不成立或一定要在溶液中,那么CaO变成Ca（OH）2后应该 写出过量的CO2和Ca(OH)2溶液反应的化学方程式?要写两个么 高一化学必修一练习题的有关实验现在玻璃容器里盛半杯Ca(OH)2的溶液,然后由导管想容器中通入CO2气体.随着CO2的通入,电灯渐渐变暗,通入一定量时,电灯几乎完全熄灭,原因?,如果继续通入CO2气