盐类水解中的物料守恒草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性.在0.1mol·L-1KHC2O4溶泪中为什么C(K+)=c(HC2O4-)＋c(C2O42-)+C(H2C2O4)是对的?不是应该“2C(K+)=c(HC2O4-)＋c(C2O42-)+C(H2C2O4)”吗?

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/29 11:53:59

盐类水解中的物料守恒草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性.在0.1mol·L-1KHC2O4溶泪中为什么C(K+)=c(HC2O4-)＋c(C2O42-)+C(H2C2O4)是对的?不是应该“2C(K+)=c(HC2O4-)＋c(C2O42-)+C(H2C2O4)”吗?
盐类水解中的物料守恒
草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性.在0.1mol·L-1KHC2O4溶泪中为什么C(K+)=c(HC2O4-)＋c(C2O42-)+C(H2C2O4)是对的?
不是应该“2C(K+)=c(HC2O4-)＋c(C2O42-)+C(H2C2O4)”吗?

盐类水解中的物料守恒草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性.在0.1mol·L-1KHC2O4溶泪中为什么C(K+)=c(HC2O4-)＋c(C2O42-)+C(H2C2O4)是对的?不是应该“2C(K+)=c(HC2O4-)＋c(C2O42-)+C(H2C2O4)”吗?
我啰嗦地解释给你听吧：
HC2O4-=(可逆）H++C2O42-,设电离了xmol/LHC2O4-,则生成的C2O42-为xmol/L,则剩下HC2O4-（0.1-x）mol/L
HC2O4-+H2O=（可逆）H2C2O4+OH-,设水解了ymol/LHC2O4-,则生成的H2C2O4为ymol/L,则剩下HC2O4-（0.1-x-y）mol/L
所以
C(HC2O4-)＋C(C2O42-)+C(H2C2O4)=（0.1-x-y）+x+y=0.1mol/L=C（K+）
从化学式上看,KHC2O4中K+和HC2O4-的比例是1:1,所以在物料守恒公式里,是C(K+)=c(HC2O4-)＋c(C2O42-)+C(H2C2O4),而不是
2C(K+)=c(HC2O4-)＋c(C2O42-)+C(H2C2O4）

盐类水解中的物料守恒草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性.在0.1mol·L-1KHC2O4溶泪中为什么C(K+)=c(HC2O4-)＋c(C2O42-)+C(H2C2O4)是对的?不是应该“2C(K+)=c(HC2O4-)＋c(C2O42-)+C(H2C2O4)”吗? 草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性．在0.1mol•L-1KHC2O4溶液中,下列关系正确的是草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性．在0.1mol•L-1KHC2O4溶液中,为什么物料守恒是c（H2C2O4）+c（C2O42-）+ 高中化学盐类的水解中的物料守恒书写方法. 如何理解盐类水解中的电荷守恒,物料守恒,质子守恒? 盐类水解中的各种平衡!麻烦说下盐类水解中的各种平衡,尤其是物料和质子守恒! 怎样书写盐类水解的三个守恒式电荷守恒质子守恒物料守恒盐类的水解关于电荷守恒物料守恒质子守恒我不懂, 高中化学盐类水解中电荷守恒式减物料守恒式等于质子守恒式吗? 盐类水解质子守恒中的质子是什么草酸是二元酸,草酸氢钾呈酸性,在0.1mol／L KHC2O4溶液中,下列关系正确的是 D是物料草酸是二元酸,草酸氢钾呈酸性,在0.1mol／L KHC2O4溶液中,下列关系正确的是 D是物料守恒我知道,但是KHC2O4中,K和C 在盐类水解中,质子守恒,物料守恒的简单理解. 在盐类的水解中什么是电荷守恒?什么是物料守恒?举例说明. 求盐类水解的应用平衡问题……如：草酸是二元中强酸,草酸氢钠溶液显酸性.常温下,向10ML 0.01MOL/LNaHC2O4溶液中滴加0.01MOL/L的NAOH溶液,随着NAOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是（盐类水解三个守恒盐类水解的守恒草酸是草酸钠吗草酸苯甲酸是弱酸吗草酸根苯甲酸根与氢离子不共存? 根据物料守恒碳酸钠钠离子等于碳酸氢根,碳酸根和碳酸的和的两倍,但是草酸氢钾钾离子为什么等于草酸根,草酸氢根和草酸的和,而不是两倍的钾离子等于这个东西