能够发生有效碰撞的分子称为活化分子.活化分子还要满足一定的取向才能产生化学反应吗普通分子一定不能产生化学反应因为它是无效碰撞,然后化学分子也并不是全都能产生化学反应还要

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/09 00:20:48

能够发生有效碰撞的分子称为活化分子.活化分子还要满足一定的取向才能产生化学反应吗普通分子一定不能产生化学反应因为它是无效碰撞,然后化学分子也并不是全都能产生化学反应还要
能够发生有效碰撞的分子称为活化分子.活化分子还要满足一定的取向才能产生化学反应吗
普通分子一定不能产生化学反应因为它是无效碰撞,然后化学分子也并不是全都能产生化学反应还要有取向的碰撞吗

能够发生有效碰撞的分子称为活化分子.活化分子还要满足一定的取向才能产生化学反应吗普通分子一定不能产生化学反应因为它是无效碰撞,然后化学分子也并不是全都能产生化学反应还要
碰撞理论的要点就是只有那些能量超过普通分子的平均能量且空间方位适宜的活化分子的碰撞,即“有效碰撞”才能起反应.这里有两点.1：能够发生有效碰撞的一定是活化分子,但是活化分子不一定发生有效碰撞.不是反应物分子之间的任何一次直接作用都能发生反应,只有那些能量相当高的分子之间的直接作用才能发生反应.2：仅具有足够能量尚不充分,分子有构型,所以碰撞方向还会有所不同,如反应:
NO2 + CO = NO + CO2 的碰撞方式有:
（a）O—N—O……C—O
（b）O—N—O……O—C
显然,(a)种碰接有利于反应的进行,(b)种以及许多其它碰撞方式都是无效的

活化分子不一定都会发生化学反应，只有满足“有一定的趋向性”才可以发生化学反应。换句话说，发生化学反应的分子，必须要同时满足这两个条件才可以

能够发生有效碰撞的分子称为活化分子，然而，有效碰撞的条件1、具有较高的能量；2、具有合适的取向。二者缺一不可，否则就不是有效碰撞，也就没有活化分子了。

高中书上说能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子,那么为什么能够发生有效碰撞效的分子就不一定是活化分子? 能够发生有效碰撞的分子一定是活化分子吗?离子反应不用活化能启发,那溶液中的离子是“活化分子”还是“普通分子”? 发生化学反应需要活化分子的有效碰撞,活化分子的最低能量就能发生反应? 活化分子不就是说能发生有效碰撞的分子吗?那这样的话活化分子间的碰撞不就是有效碰撞? 能发生有效碰撞分子一定是活化分子吗..活化分子不一定发生有效碰撞吗 能发生有效碰撞分子一定是活化分子吗..活化分子不一定发生有效碰撞吗 有效碰撞：本身具有——————的分子之间的碰撞 活化分子：能够发生——————的分子 为什么说活化分子的碰撞不一定是有效碰撞? 【高中化学】活化分子就一定发生有效碰撞吗? 在化学反应中能量较高能发生碰撞的分子称为活化分子为什么错了 活化分子的碰撞也不一定都能发生有效碰撞.这里的原因是不是 取向? 能够发生有效碰撞的分子称为活化分子.活化分子还要满足一定的取向才能产生化学反应吗普通分子一定不能产生化学反应因为它是无效碰撞,然后化学分子也并不是全都能产生化学反应还要 活化分子的定义是只要能量高于平均能量就行了吗还有活化分子一定会发生碰撞吗?碰撞后一定发生有效碰撞吗 是不是活化分子发生有效碰撞并发生反应后,不是活化分子就不能反应呢?【分子的能量高于分子的平均能量,称为活化分子.】那么盐酸中的HCl不全是活化分子吗?也就是1mol的HCl与1molNaOH不能全 发生化学反应的必要条件是?充分条件是有效碰撞是指?,活化分子是指,活化分子百分数是指,用有效碰撞 活化分子有效碰撞,什么叫适宜的取向? 《紧急求助》能发生有效碰撞的都是活化分子吗?请解释原因, 关于活化分子的问题1、“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据,下列对“活化分子”的说法中不正确的是A 能够发生有效碰撞的分子叫活化分子B 增大反应物的浓度,可使单位体积内