作业帮在100mLHNo3和H2SO4的混合溶液中,加入100mL0.2mol/LBa(oH)2溶液后,pH变为7同时生成2.33g的白色沉淀物,则原混合溶液中HNo3的物质的量溶度为?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 09:20:27
在100mLHNo3和H2SO4的混合溶液中,加入100mL0.2mol/LBa(oH)2溶液后,pH变为7同时生成2.33g的白色沉淀物,则原混合溶液中HNo3的物质的量溶度为?
在100mLHNo3和H2SO4的混合溶液中,加入100mL0.2mol/LBa(oH)2溶液后,pH变为7同时生成2.33g的白色沉淀物,则原混合溶液中HNo3的物质的量溶度为?
在100mLHNo3和H2SO4的混合溶液中,加入100mL0.2mol/LBa(oH)2溶液后,pH变为7同时生成2.33g的白色沉淀物,则原混合溶液中HNo3的物质的量溶度为?
钡离子：0.1*0.2=0.02mol 则氢氧根有0.04mol
沉淀为硫酸钡、2.33g为0.01mol,所以钡离子过量,硫酸根完全沉淀
硫酸根只有0.01mol、即原溶液有0.01mol的硫酸
混合后溶液PH为7,说明完全中和,氢氧根有0.04mol,则氢离子也有0.04mol,硫酸有0.01mol,则硝酸有0.04-0.01*2=0.02mol.
原溶液为0.1L,则硝酸的物质的量浓度：0.01/0.1=0.1mol/L,硝酸的物质的量浓度：0.02/0.1=0.2mol/L.
太麻烦，自己计算。生成的2.33克沉淀物是硫酸钡，根据硫酸钡计算出硫酸的含量，剩下的就是硝酸的了。
在100mLHNo3和H2SO4的混合溶液中,加入100mL0.2mol/LBa(oH)2溶液后,pH变为7同时生成2.33g的白色沉淀物,则原混合溶液中HNo3的物质的量溶度为?
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