某同学按下图所示的装置进行实验.A、B为两种常见金属,它们的硫酸盐可溶于水.当K闭合时,在交换膜处SO42-从右向左移动.下列分析正确的是[ ]A.溶液中A2+浓度减小 B.B电极的反应:B-2e-=B2C
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/18 00:04:25
某同学按下图所示的装置进行实验.A、B为两种常见金属,它们的硫酸盐可溶于水.当K闭合时,在交换膜处SO42-从右向左移动.下列分析正确的是[ ]A.溶液中A2+浓度减小 B.B电极的反应:B-2e-=B2C
某同学按下图所示的装置进行实验.A、B为两种常见金属,它们的硫酸盐可溶于水.当K闭合时,在交换膜处SO42-从右向左移动.下列分析正确的是
[ ]
A.溶液中A2+浓度减小
B.B电极的反应:B-2e-=B2
C.Y电极上有H2产生,发生还原反应
D.反应初期,X电极周围出现白色胶状沉淀,不久沉淀溶解
这个题的答案是A,由题意知道,右侧是电解槽,阴离子应该在Y测,X侧即使有氢氧根离子也很少,为什么X侧能生成氢氧化铝沉淀?
某同学按下图所示的装置进行实验.A、B为两种常见金属,它们的硫酸盐可溶于水.当K闭合时,在交换膜处SO42-从右向左移动.下列分析正确的是[ ]A.溶液中A2+浓度减小 B.B电极的反应:B-2e-=B2C
我感觉选D,电子从X端进入,电解氯化铝Cl离子失电子,水的H离子得电子,由于电子从X进入,所以X端氢离子减少,氢氧根急剧增加,与氯离子反应生成沉淀,当氢氧根增多到一定程度,氢氧化铝变成偏铝酸根,沉淀消失
由“在交换膜处SO42-从右向左移动”知b为原电池正极,则x为电解池阴极,氢离子放电,有氢氧根生成,与铝离子结合成氢氧化铝沉淀,不过氢氧根浓度有限,不会有氢氧化铝沉淀溶解。y侧有氧气生成无沉淀。
教你个方法,左边的看成原电池,右边的看成电解池就容易理解了。
这样X就是阴极发生的反应是2H2O+2电子=2OH离子+H2气。
所以发生Al+3OH=氢氧化铝沉淀