作业帮在醋酸铵的水溶液中CH3COO- 和NH4+ 都水解,从理论的角度分析其溶液的酸碱性
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/10 07:18:05
在醋酸铵的水溶液中CH3COO- 和NH4+ 都水解,从理论的角度分析其溶液的酸碱性
在醋酸铵的水溶液中CH3COO- 和NH4+ 都水解,从理论的角度分析其溶液的酸碱性
在醋酸铵的水溶液中CH3COO- 和NH4+ 都水解,从理论的角度分析其溶液的酸碱性
1、强酸弱碱盐水解呈酸性[H+]=√[Kw*C(盐)/Kb] 2、弱酸强碱盐水解呈碱性[OH-]=√[Kw*C(盐)/Ka] 3、弱酸弱碱盐根据酸和碱的解离常数Ka和Kb的大小来判断 即看[H+]=√Kw*Ka/Kb是大于10^-7还是小于10^-7,小于就是碱性,大于就是酸性,相等就是中性.醋酸氨中,氢离子浓度[H+]=√[Kw*K(CH3COOH)/K(NH4.H2O) =√(Kw*1.76*10^-5)/(1.77*10^-5)约=√Kw=√10^-14=10^-7所以呈中性
弱酸弱碱盐，中性
双弱水解，溶液一般呈中性。水电离出的H+和OH-同等被消耗，浓度差别不大，酸碱性接近中性。
双水解，谁弱显谁性但两者电离水解的都差不多 固显中性
食醋能作酸味的调味剂,是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO-和什么
在醋酸铵的水溶液中CH3COO- 和NH4+ 都水解,从理论的角度分析其溶液的酸碱性
离子共存问题.为什么NH4+,NO3-,CH3COO-,HCO3-在水溶液中能够大量共存我的想法：”水溶液提供的H+和OH-会分别和CH3COO- ,NH4+ 反应生成醋酸和氨水,所以不能共存.“但答案是共存的、求解释.
增加醋酸的浓度,为什么平衡向合成醋酸方向移动?也就是说在醋酸电离平衡中CH3COOH--H+CH3COO’增加醋酸的浓度反而抑制电离,为什么?
如何简单证明,在醋酸溶液中存在着CH3COOH≈CH3COO- +H+的电离平衡?
CH3COOH在电离方程式的问题CH4COOH在电离方程式中不可分,但醋酸和碳酸钠的电离方程式是：2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2
在0.1mol/L的醋酸溶液中,c(CH3COO-),c(Oh-),c(H+),c(ch3cooh)的大小关系为?求答案和原因
在物质的量浓度均为0.01mol/l的ch3cooh和ch3coona混合溶液中,测得ch3coo-大于在物质的量浓度均为0.01mol/l的ch3cooh和ch3coona混合溶液中,测得【ch3coo-】大于【na+】则1..[CH3COOH]+[CH3COO-]_____0.02mol/l2..水溶液
醋酸氨电解后水溶液呈酸性吗?醋酸铵在水中呈中性,电解后水溶液呈酸性吗?如果水溶液呈酸性,会和亚氯酸钠容易反应,他们的化学反应方程式是怎么样的?
在a mol/L醋酸液中存在着CH3COOH==CH3COO-+H+和H2O==H++OH-的电离平衡,则下列关系式中正确的是A.c(CH3COO-)>c(H+)B.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=aC.c(H+)
0.1mol/l的醋酸钠水溶液中浓度最高的离子我看到这个解答；最大的是Na+,因为CH3COO-会水解,导致CH3COO-的浓度会小于Na+.OH-浓度大于H+,因为醋酸根水解生成OH-,导致溶液是碱性的.CH3COO- +H2O=可逆=CH3CO
为什么在醋酸钠溶液中加入醋酸溶液可是抑制水解程度我是这样想的：醋酸钠溶液就是CH3COO- 和H+,那加醋酸溶液不就是CH3COO-多了吗,反应物多了不就促进水解了吗= =
高中化学 醋酸钠的水溶液中醋酸分子和醋酸根离子 谁的浓度大注意是醋酸钠溶液
3．食醋是醋酸(C2H4O2)的水溶液,当醋酸和水分子中氢原子数相同时,溶液中醋酸的质量分数为( )
食醋是醋酸的水溶液,当醋酸和水分子中氢原子数相同时,溶液中醋酸的质量分数是多少?
有关盐的水解 醋酸钠在水溶液中水解 CH3COO- + H2O ==(可逆) CH3COOH + OH-为什么加水时,c（H+）上升 c（OH-）下降 本人在预习.那加醋酸算是什么？为什么还是c（H+）上升 c（OH-）下降
请问,醋酸,己酸在ph值伟中性的水溶液中还有还原性吗?
为什么在醋酸钠溶液中,C(Na+)＞C(CH3COO-)就说明醋酸是弱电解质?