1.把a mol CO2通入含有b mol Ca（OH）2的澄清石灰水中,生成c g沉淀,则c值不可能是下列的（ ）A.100a g B.100b g C.100（2b-a）g D.100（2a-b）g2.向体积为1.00L浓度为0.0200mol/L的石灰水中通入CO2,得到白色沉淀1

1.把a mol CO2通入含有b mol Ca（OH）2的澄清石灰水中,生成c g沉淀,则c值不可能是下列的（ ）A.100a g B.100b g C.100（2b-a）g D.100（2a-b）g2.向体积为1.00L浓度为0.0200mol/L的石灰水中通入CO2,得到白色沉淀1
1.把a mol CO2通入含有b mol Ca（OH）2的澄清石灰水中,生成c g沉淀,则c值不可能是下列的（ ）
A.100a g B.100b g C.100（2b-a）g D.100（2a-b）g
2.向体积为1.00L浓度为0.0200mol/L的石灰水中通入CO2,得到白色沉淀1.00g,若CO2充分被吸收,则通入的CO2在标准状况下的体积可能是（ ）
A.0.336L B.0.224L C.0.112L D.0.672L
3.CaCO3和MgCO3的混合物9g,与足量的盐酸反应,生成CO2的质量可能是（ ）
A.3.8g B.4.4g C.4.8g D.5.2g

1.把a mol CO2通入含有b mol Ca（OH）2的澄清石灰水中,生成c g沉淀,则c值不可能是下列的（ ）A.100a g B.100b g C.100（2b-a）g D.100（2a-b）g2.向体积为1.00L浓度为0.0200mol/L的石灰水中通入CO2,得到白色沉淀1
1、D
解析：若CO2过量,则得A;若Ca（OH）2过量,则得B；若 CO2再多一点, 就有反应CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2,其中CO2的物质的量为b-a,可得C;
2、BD
解析：若Ca（OH）2过量,则得B；若CO2过量,把Ca（OH）2消耗完了就发生反应CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2,易得D;
3、B
解析：这道题可以用极限法,若全部是CaCO3得CO2 3.96g,若全部是MgCO3得CO24.71g,那么取之就在3.96～4.71了,得B

好难

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H20 ①
CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 ②
1.D
A:当CO2不过量时,n(CaCO3)=n(CO2) 故可能
B:当CO2与CaCO3刚好完成反应①时,n(CaCO3)=n(Ca(OH)2) 故可能
C:当CO2过量时,详解见第2题② 故可能
D:AB...

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Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H20 ①
CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 ②
1.D
A:当CO2不过量时,n(CaCO3)=n(CO2) 故可能
B:当CO2与CaCO3刚好完成反应①时,n(CaCO3)=n(Ca(OH)2) 故可能
C:当CO2过量时,详解见第2题② 故可能
D:ABC均可能，故不可能 O(∩_∩)O
2.BD （反应方程式见上）
Ca(OH)2为0.02mol,生成了0.01mol的CaCO3的沉淀。所以,有两种可能性：
①CO2少量 n(CO2)=n(CaCO3)=0.01mol 即0.224L
②CO2过量 CO2在与Ca(OH)2反应完毕之后,又与CaCO3反应。
由于仍剩余CaCO30.01mol,故n(CO2)=0.02+(0.02-0.01)=0.03mol 即0.672L
3.B
用极值法
①9g均为CaCO3 n(CO2)=n(CaCO3)=9/100mol=0.09mol
m(CO2)=0.09×44=3.96g
②9g均为MgCO3 n(CO2)=n(MgCO3)=9/84mol=3/28mol
m(CO2)=3/28×44≈4.71g
∴3.96g＜m(CO2)＜4.71g

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1.D. 此反应涉及CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,CO2过量时CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 两步反应
当CO2不过量时,只发生第一步则沉淀为100a. 若a=b时,则沉淀的量为100b,若CO2过量先考虑第一步生成100bg的沉淀但多余的CO2会继续反应则生成沉淀应小于100b,又此时a大于b,由此可知c的值不可能是D
2.BD. 一共有Ca(...

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1.D. 此反应涉及CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,CO2过量时CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 两步反应
当CO2不过量时,只发生第一步则沉淀为100a. 若a=b时,则沉淀的量为100b,若CO2过量先考虑第一步生成100bg的沉淀但多余的CO2会继续反应则生成沉淀应小于100b,又此时a大于b,由此可知c的值不可能是D
2.BD. 一共有Ca(OH)2 1.00x0.0200=0.02mol,白色沉淀为1g则由此可知CaCO3的物质的量为0.01mol,由题一可知第一步反应会生成小于等于0.02g的CaCO3,当CO2不足时,则需0.01molCO2可生成0.01molCaCO3,则B有可能.当CO2过量时,则需考虑第二步反应中有0.01mol的CaCO3参与反应,则又需消耗CO2 0.01mol,一共消耗CO2 0.03mol则D有可能
3..由于HCL过量则用极限法可解答,设当只有9克CaCO3时生成的CO2,和当只有9克MgCO3时生成的CO2,取其之间的值即可.楼主自己解吧.

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我偷点懒了只说方法和如何解这类题了前两个都得考虑二氧化碳过量或者少量的问题学出方程式就可解了做这类题都得考虑过量与否需要考虑的大致有一氧化氮与氧气，二氧化氮与氧气,所有的碳酸盐不溶而酸式碳酸盐要溶的
第三个就用极限发
极限法就是在当你想过所有方法时都不能做出你就可以用它了...

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我偷点懒了只说方法和如何解这类题了前两个都得考虑二氧化碳过量或者少量的问题学出方程式就可解了做这类题都得考虑过量与否需要考虑的大致有一氧化氮与氧气，二氧化氮与氧气,所有的碳酸盐不溶而酸式碳酸盐要溶的
第三个就用极限发
极限法就是在当你想过所有方法时都不能做出你就可以用它了

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