化学电离平衡题常温时,纯水中C（H+）=a,0.1Mol/L的 H2SO4与0.1Mol/L的NAOH溶液等体积混合后,由水电离出的C（H+）=b,PH=4.7的醋酸溶液和醋酸钠的混合溶液,由水电离出的C（H+）=c,则abc的大小关系?

化学电离平衡题常温时,纯水中C（H+）=a,0.1Mol/L的 H2SO4与0.1Mol/L的NAOH溶液等体积混合后,由水电离出的C（H+）=b,PH=4.7的醋酸溶液和醋酸钠的混合溶液,由水电离出的C（H+）=c,则abc的大小关系? 常温下,纯水中存在电离平衡,如果要使水的电离程度增大,并使c（H）+增大,应该加入：为什么可以是 KAl（SO4）2? 在常温下,纯水中存在电离平衡H2OH++OH-,如要使水的电离程度增大,并使c（H+）增大,应加入的物质是 在常温下,纯水中存在的离子平衡,若要使水的电离平衡向电离方向移动,并使H+增大,可加入的适当物质是?A.碳酸氢钠B.明矾C.硫酸氢钠D.醋酸钠粗 化学 水的离子积常数注意的几个问题常温时,向纯水中加入酸或碱,水的电离均受到抑制,但溶液中c(H+)·c(OH-) 仍等于 1×10-14,由水电离产生的c(H+)和c(OH-)仍相等,但小于1×10-7mol/L.为什么溶液中c(H+) 常温下,向纯水中加入少量NaHSO4固体时,则为什么水电离出的c（H+）减少? 水是极弱的电解质,常温下测得水中c(H+)=10^-7 mol/l.求常温下水的电离度.（急） 水的电离和溶液的酸碱性在纯水中存在以下平衡 2H2O=（可逆）H3O+ +OH- 若使水的电离平衡逆向移动 且H+浓度减小 通入氨气为什么不可以? 一道电离平衡的题~!常温下,0.1mol/L某一元弱酸,电离度为0.01%,下列说法不正确的是（ ） A．溶液pH值等于5 B．平衡时酸电离产生的[H+]约为水电离产生的[H+]的10000倍 C．若升高温度,溶液pH值增 25°C时,水的电离达到平衡H2O===H+OH 下列叙述正确的是A.向水中加入稀NAOH溶液,平衡逆向移动,c（OH）降低B.向水中加入少量固体NH4CL,平衡正向移动,c（OH）降低C.向水中加入少量固体碳酸钠,c（H） 为什么纯水中加酸会抑制电离?加酸会中和掉水中电离的OH,平衡向右还是加H+,平衡向左?为什么?对于A《======》B+C如果B增加,C减少,平衡怎样移动呢? 1.25℃时,水的电离达到平衡：H20==（H+）+（OH-） △H＞0,下列叙述正确的是A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c（H+）降低B.向水中加入固体硫酸氢钠,c（H+）增大,Kw不变C.向水中加入少量固体CH3CO 25℃时水的电离达到平衡,△H>0,那“向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c（H+）降...25℃时水的电离达到平衡,△H>0,那“向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c（H+）降低”为什么是错 在纯水中加入酸或碱的导电能力问题?由于酸或碱电离出H+或OH-使水中的C（H+）C（OH-）浓度增大,平衡逆向移动,导电能力减弱 为什么不是结合H+ 或OH-生成水 平衡正向移动 导电能力增强? 电解质电离平衡难溶电解质在水溶液中存在电离平衡.在常温下FeS的溶度积Ksp=6．25×10-18,则该温度下,FeS的溶解度是多少?又知常温下H2S饱和溶液中c（H+）与c（S2-）间存在以下关系：c2（H+）×c 【化学】电离平衡中浓度的计算某二元酸（H2A）在水中的电离方程式为：H2A(H+)+(A2-)(Ka2=10^-2)则在0.1mol/L的Na2A溶液中,c(A2-)+c(HA-)+2c(Na+)=0.5mol/L----------------------------------------“0.5mol/L”这是怎么算 耐心等候……有关化学电离平衡的题.下列操作中,能使电离平衡H2O H＋＋OH－,向右移动且溶液呈酸性的是A.向水中加入NaHSO4溶液 B.向水中加入Al2(SO4)3溶液C.向水中加入Na2CO3溶液 D.将水加热到100 【高中化学-水的电离】室温下,在纯水中加入某物质后,测得水电离产生…室温下,在纯水中加入某物质后,测得溶液中由水电离产生的C(H+)=10^-12 mol/L 则加入的物质可能是 （假设常温下碳酸、氢