作业帮CO2+H2O+2NACLO =NA2CO3+2HCLO CO2+H2O+NACLO =NAHCO3+HCLO CO2+H2O+C6H5ONA=NAHCO3+C6H5OH CO2+H2O+2C6H5ONA =NA2CO3+2C6H5OH能反应不？请回答的各位看清楚，现在是四个反应。
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/13 08:54:12
CO2+H2O+2NACLO =NA2CO3+2HCLO CO2+H2O+NACLO =NAHCO3+HCLO CO2+H2O+C6H5ONA=NAHCO3+C6H5OH CO2+H2O+2C6H5ONA =NA2CO3+2C6H5OH能反应不？请回答的各位看清楚，现在是四个反应。
CO2+H2O+2NACLO =NA2CO3+2HCLO CO2+H2O+NACLO =NAHCO3+HCLO CO2+H2O+C6H5ONA=NAHCO3+C6H5OH
CO2+H2O+2C6H5ONA =NA2CO3+2C6H5OH能反应不？
请回答的各位看清楚，现在是四个反应。
CO2+H2O+2NACLO =NA2CO3+2HCLO CO2+H2O+NACLO =NAHCO3+HCLO CO2+H2O+C6H5ONA=NAHCO3+C6H5OH CO2+H2O+2C6H5ONA =NA2CO3+2C6H5OH能反应不？请回答的各位看清楚，现在是四个反应。
第一个和第四个不可以,中间两个可以
酸性:H2CO3>HClO>HCO3-
因此用H2CO3可以制得HClO,但是用HCO3-不能制得HClO,反过来说HClO可以和CO32-得到HCO3-.
酸性:H2CO3>C6H5OH>HCO3-
分析同上.
强酸制弱酸 都可以反应解释原理。。第四个反应解释第三个的时候就解释了 酸性CO3离子>ClO- CO3离子>C6H5O->HCO3- 强酸制弱酸 因此1可以反应 第二个反应是CO2过量 发生进一步反应Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 3的话是将钠置换出来形成C6H5OH难溶于水 同时生成Na2CO3 然而Na2CO3又会和C6H5OH反应 生成C6H5ONa C...
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强酸制弱酸 都可以反应
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1,3不行，2可以。
碳酸（二氧化碳+水）可以从次氯酸钠把次氯酸置换出来，因为它比次氯酸酸性强，但是不会生成碳酸钠。因为碳酸氢根比次氯酸酸性弱
2、3可行。根据强酸制弱酸原理
学完选修4《化学反应原理》后你就可以懂得，可以用酸的电离常数衡量弱酸的相对强弱，因为电离常数反映了酸电离出氢离子的难易程度。苯酚酸性比碳酸弱，又比碳酸氢根酸性强，是因为苯酚电离常数小于碳酸一级电离常数而大于碳酸二级电离常数。
HCLO 的电离常数 Ka=3×10-8
H2CO3 的电离常数 Ka1=4.31×lO-7 Ka2=5.61×10-11
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学完选修4《化学反应原理》后你就可以懂得，可以用酸的电离常数衡量弱酸的相对强弱，因为电离常数反映了酸电离出氢离子的难易程度。苯酚酸性比碳酸弱，又比碳酸氢根酸性强，是因为苯酚电离常数小于碳酸一级电离常数而大于碳酸二级电离常数。
HCLO 的电离常数 Ka=3×10-8
H2CO3 的电离常数 Ka1=4.31×lO-7 Ka2=5.61×10-11
苯酚电离常数为Ka=10^-10
所以比较电离常数就可以发现：第一个反应不行，最后一个反应也不能进行，其余两个反应都能发生.
希望对你有所帮助！
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高中的作业吖，忘得差不多了。看的挺怀念高中的。
1,2可以。3不行