Cu的价电子结构是3d104s1,既然这样为什么正2价的铜比正1价稳定?求教3d104s1的结构的话,应该容易失去4s1轨道上的电子而成为3d轨道上排满的稳定状态,也就是正一价的铜那如果失去两个电子成为

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/08 06:06:27

Cu的价电子结构是3d104s1,既然这样为什么正2价的铜比正1价稳定?求教3d104s1的结构的话,应该容易失去4s1轨道上的电子而成为3d轨道上排满的稳定状态,也就是正一价的铜那如果失去两个电子成为
Cu的价电子结构是3d104s1,既然这样为什么正2价的铜比正1价稳定?求教
3d104s1的结构的话,应该容易失去4s1轨道上的电子而成为3d轨道上排满的稳定状态,也就是正一价的铜
那如果失去两个电子成为正二价的铜,价电子结构变成3d9
难道说排满的3d10都没3d9稳定吗?太不合常理了

Cu的价电子结构是3d104s1,既然这样为什么正2价的铜比正1价稳定?求教3d104s1的结构的话,应该容易失去4s1轨道上的电子而成为3d轨道上排满的稳定状态,也就是正一价的铜那如果失去两个电子成为
好问题!
应用洪特规则得到是气态,孤立状态时原子的最佳电子构型.
所以说,气态,孤立状态时原子铜的电子构型,3d104s1,具有全充满和半全充满的电子亚层.故稳定.
同理,气态,孤立状态(高温,熔融状态)时铜离子Cu+的电子构型,3d10,具有全充满的电子亚层,比二价铜离子,3d9,要稳定.
但是我们一般说的稳定性指的是离子在溶液（介质）中的稳定性.在水溶液里,二价铜离子较一价铜离子稳定.这是由于水分子配体的作用.比如说,在水合离子[Cu(H2O)6]2+（八面体配场）中,铜离子Cu2+的六个电子被配体场稳定了,三个电子变得不稳定了.而在水合离子[Cu(H2O)6]+（八面体配场）中,同样六个电子被配体场稳定了,但是四个电子变得不稳定了.所以,水合离子[Cu(H2O)6]2+在水溶液中较[Cu(H2O)6]+更稳定.

副族的元素不同於主族元素的~

这问题我也问过，主要要看条件。在高温下，一价铜比二价铜稳定的多。

Cu的价电子结构是3d104s1,既然这样为什么正2价的铜比正1价稳定?求教3d104s1的结构的话,应该容易失去4s1轨道上的电子而成为3d轨道上排满的稳定状态,也就是正一价的铜那如果失去两个电子成为 对于过度元素的价电子怎么找?主族元素的价电子式最外层电子,但是对于过度元素的价电子数目又怎么找呢?例如：Fe(3d64s2) Co(3d74s2) Cu(3d104s1) Zn(3d104s2) 这几个元素的价电子到底是（3 .3 .2 .2 ） si的价电子排布式3s23p2为什么不能写成3s13p3.cu的就一定要写成3d104s1 化学问题,什么是价电子?比如cu的价电子排布式怎么写?3d104s1?取排布式的最后2位? 关于高中化学原子结构的几个概念问一下Cu原子的价电子排布式?外围电子排布式?电子排布式?分别是什么.这几个,哪个要全部写,哪个只写3d104s1就行了?这里我有点混淆 Cu价层电子排布3d104s1为什么高中常见的Cu是+2价?如题 为什么铜有两个价电子?铜的电子排布式是3d104s1,丢掉一个电子d亚层不就正好满了? Cu的外围电子排布为3d104s1..Cu2+为什么比Cu+稳定? Cu电子排布到底是3d94s2还是3d104s1为什么？ 3价Fe的价电子是3d5 2价Cu的价电子是3d9 为什么3价Fe的氧化性大于2价Cu Cu的价电子数是几?RT 银离子的价电子结构 银离子的价电子结构 铜的最外层电子是3d104s1还是4s1? Cu离子的价电子排布式 配位配合物Cu(NH3)4 2+ 为什么是内轨型化合物?二价Cu离子的价电子结构是3d9,那么它是如何形成4个杂化轨道的?是一个3d和一个4s,两个4p一起杂化形成的吗? 为什么Cu常形成Cu2+价电子构型是3d10 4s1 为什么会+2价 不理解 价电子的轨道是啥?