为什么参考单质标准吉布斯自由能为零,标准生成焓为零,而标准謪大于零.但由G=H-TS,就得出了矛盾.帮帮

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/18 06:44:04

为什么参考单质标准吉布斯自由能为零,标准生成焓为零,而标准謪大于零.但由G=H-TS,就得出了矛盾.帮帮
为什么参考单质标准吉布斯自由能为零,标准生成焓为零,而标准謪大于零.但由G=H-TS,就得出了矛盾.帮帮

为什么参考单质标准吉布斯自由能为零,标准生成焓为零,而标准謪大于零.但由G=H-TS,就得出了矛盾.帮帮
你把概念弄错了,G=H-TS是个定义式,这里面G\H\S的绝对值都不可知,所以这个式子本身无法运算,一般考虑的都是求始末态之间的变量,也就是ΔG=ΔH-ΔTS.
你问对于参考单质,这些量间的关系就必须想清楚这个变化的始末态.参考单质的标准生成吉布斯自由能（只有在自由能函数里有标准吉布斯自由能,一般热化学里面的都是某个反应的吉布斯自由能函数变,这要分清楚）其实是ΔG,标准生成焓是ΔH,标准熵实际是规定熵,它的定义是以0K时完美晶体的熵为0为基础计算的,和参考单质选择无关.
虽然S>0,但ΔTS=0,所以不矛盾.
参考单质的规定实际是描述这个过程：参考单质（状态1）====参考单质（状态1）,在这个变化中（实际没变化）,规定ΔG、ΔH都为0,借以取一个标准,因为热力学中对状态函数的讨论都是函数变为主,不涉及绝对值.
你可能没想这么多,你是把ΔG当成G,把ΔH当成H了

为什么参考单质标准吉布斯自由能为零,标准生成焓为零,而标准謪大于零.但由G=H-TS,就得出了矛盾.帮帮 由公式δG=δH-δST ,标准摩尔生成吉布斯自由能为零,标准生成焓为零,标准熵为零.带入公式不对啊物质在298,15K参考单质的,这样带入公式不对啊是说规定在298.15K为标准状态啊 如果是参考单质 他 为什么稳定单质的标准摩尔生成焓为零? 为什么化学反应等温方程式摩尔吉布斯自由能变为0,而标准摩尔吉布斯自由能变不为? 标准吉布斯自由能如何计算? 为什么指定单质的标准摩尔吉布斯函数为零?根据吉布斯自由能的定义式：G =H -TS.以氧气为例,根据定义式：G(氧气）=H（氧气）-T*S(氧气）=0可以理解H(氧气）=0,但S(氧气）并不等于0.那么为什么 液态溴的标准摩尔生成焓为什么为零,而摩尔反应焓确有!不是所有单质的标准反应生成焓都为零么? 有关吉布斯自由能变理解的一道题!Al2O3的标准吉布斯自由能变为-165.7,而Fe2O3的为-742.2,那么在标准状态下298K时,反应生成Al2O3比Fe2O3时容易还是困难?为什么? 可逆反应的摩尔吉布斯自由能为什么在终点处为零. 等温等压下,反应的标准吉布斯自由能变小于零的化学反应均能自发进行 这句话为什么是错误的呢 吉布斯自由能变与标准吉布斯自由能变的区别? 怎么计算浓差电池的标准吉布斯自由能和吉布斯自由能? 稳定单质的标准摩尔生成焓为何为零?标准摩尔生成焓的本质是焓变,而焓变的对象不应该是一个化学变化?为什么说物质（本题说稳定单质）也有焓变? 规定最稳定单质的标准摩尔生成焓为零,有何意义? 求碘三负离子的标准摩尔生成吉布斯自由能 H+标准吉布斯自由能为什么等于零?是怎么推出来的?还是测出来的? 碳酸钡分解的标准吉布斯自由能是什么?具体的标准吉布斯自由能数据公式,J/mol 什么情况下反应的标准摩尔吉布斯自由能变等于产物的标准摩尔生成吉布斯自由能?