作业帮不同杂化轨道成键问题?谁能解释下为什么碳碳三键就是SP杂化,双键则是SP2的?有图说明最好谢谢哈啊
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/06 18:40:40
不同杂化轨道成键问题?谁能解释下为什么碳碳三键就是SP杂化,双键则是SP2的?有图说明最好谢谢哈啊
不同杂化轨道成键问题?
谁能解释下为什么碳碳三键就是SP杂化,双键则是SP2的?有图说明最好谢谢哈啊
不同杂化轨道成键问题?谁能解释下为什么碳碳三键就是SP杂化,双键则是SP2的?有图说明最好谢谢哈啊
在乙烯分子中的所有原子都在同一平面上,各个键角约为120°.根据这些事实,轨道杂化理论认为乙烯的碳原子在成键时不是sp3杂化,而是由一个2s轨道和两个2p轨道杂化即sp2杂化,形成3个等同的sp2杂化轨道,还余下一个未参与杂化2p轨道：
sp2杂化轨道的形状是一头大,一头小,见图1.每一个sp2杂化轨道相当于有1/3 s 成分和2/3 p成分组成.3个sp2杂化轨道的对称轴在同一平面内,其夹角为120°,只有这样3个轨道在空间的排布相距最远,电子间的斥力最小,体系的能量最低.未参与杂化的一个2 p轨道对称轴垂直于sp2杂化轨道对称轴所在平面.
构成乙炔叁键的碳原子在成键时是一个2s轨道和一个2p轨道杂化即sp杂化,形成两个等同的sp杂化轨道,每个sp杂化轨道含有1/2 s 轨道和1/2 p 轨道成分,与饱和碳原子的sp3 杂化和双键碳原子的sp2 杂化不同,两个sp轨道对称轴的夹角为180°,这种空间取向使体系能量最低.此外成键碳原子还有两个未参与杂化的p轨道,两个p轨道互相垂直,也分别与sp 杂化轨道的对称轴垂直.
很遗憾百度回答只能插一个图,没法以图示展示.
首先说明，碳碳三键是sp杂化没错，而双键一定是sp2杂化就错了，如果一个C与另两个C形成两个双键，那也是sp杂化。
判断杂化方式的依据是：杂化后的轨道不会形成两原子间的第二个键和第三个键，即π键。
如果两原子间形成形成一个键，则是sigma键，若两原子间形成双键，则第一个键是sigma键，第二个键肯定是π键，若两原子间形成三个键，则第一个键仍是sigma键，第二个和第三个键肯定都是...
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首先说明，碳碳三键是sp杂化没错，而双键一定是sp2杂化就错了，如果一个C与另两个C形成两个双键，那也是sp杂化。
判断杂化方式的依据是：杂化后的轨道不会形成两原子间的第二个键和第三个键，即π键。
如果两原子间形成形成一个键，则是sigma键，若两原子间形成双键，则第一个键是sigma键，第二个键肯定是π键，若两原子间形成三个键，则第一个键仍是sigma键，第二个和第三个键肯定都是π键。
C的价电子和轨道为2s2 2p2，要形成四个化学键，必须有四个成单电子，因此通过激发形成2s1 2p3；
若要形成碳碳三键，则其中必有两个π键，所以要扣除能量最高轨道上的两个电子（两个p电子)，就只剩下一个s轨道和一个p轨道了，因此采取sp杂化方式成键；
若要形成一个碳碳双键，其余形成单键，则有一个键是π键，因此只要扣除一个能量最高的p轨道电子，剩余一个s轨道和二个p轨道，所以采取sp2杂化方式成键；
如果一个碳同时形成两个双键，即 =C=，则必有两个π键，此时仍然要扣除两个能量最高轨道上的p电子，因此也剩余一个s轨道和一个p轨道，所以也是sp杂化。
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