作业帮有三种质量比可能相同或不同的镁铝合金样品A,B,C 小明,小青,小红三同学各取一种样品,对合金中镁的质量分数进行下列实验探究.（1）小青取样品Bm2g和足量的稀硫酸反应,发现固体完全溶解,
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 15:59:26
有三种质量比可能相同或不同的镁铝合金样品A,B,C 小明,小青,小红三同学各取一种样品,对合金中镁的质量分数进行下列实验探究.（1）小青取样品Bm2g和足量的稀硫酸反应,发现固体完全溶解,
有三种质量比可能相同或不同的镁铝合金样品A,B,C 小明,小青,小红三同学各取一种样品,对合金中镁的质量分数进行下列实验探究.
（1）小青取样品Bm2g和足量的稀硫酸反应,发现固体完全溶解,标准状况下得到气体体积为VL,则m2的取值范围是?
（2）小红取不同质量的样品C分别和30ml同浓度的盐酸反应,所取合金质量与产生气体体积（标准状况下测定）如下表所示：
实验序号 a b c
合金质量（mg） 510 765 918
气体体积（ml） 560 672 672
求（1)盐酸的物质的量浓度
（2）合金中镁的质量分数
（3）在c 组实验后,还需向容器中加入1.0mol/L的氢氧化纳溶液多少毫升才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解.
有三种质量比可能相同或不同的镁铝合金样品A,B,C 小明,小青,小红三同学各取一种样品,对合金中镁的质量分数进行下列实验探究.（1）小青取样品Bm2g和足量的稀硫酸反应,发现固体完全溶解,
1、Mg与Al共m1g,加过量NaOH,则Al反应
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2
滤液NaAlO2,通CO2
2NaAlO2 + CO2 + 3H2O = Na2CO3 + 2Al(OH)3
沉淀Al(OH)3,过滤,洗涤,烘干,灼烧,得到Al2O3,质量仍为m1g
注意,所有的原来的Al都在这里,所以,即原来的Mg相当于这里的O
则合金中,Mg与Al的质量之比即Al2O3中的O与Al的质量之比,即48：54,物质的量之比,即1：1
2、Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
用极端法完成
气体,即H2,VL,即V/22.4mol
若,都来自Mg,则质量为24×V/22.4=15V/14g
若,都来自Al,则质量为45V/56g
现在是Mg与Al的混合物,即质量在45V/56 < m2 < 15V/14
3、从数据,可知765mg后,再加合金,也不生成气体,即合金过量,盐酸完全反应了
据,2HCl------H2
------2mol------22.4L
------0.03c------0.672L
得到,盐酸浓度,c=2mol/L
510mg的合金,只生成560mL气体,即合金不足量,完全反应,设其中Mg为xmol,Al为ymol
据,Mg-----H2,2Al------3H2
得到,
24x+27y=0.51
x+3y/2=0.56/22.4
解得,x=0.01mol,y=0.01mol
即,Mg的质量分数＝0.01*24/0.51=47.06%
560mL气体对应反应的合金是510mg
则,672mL气体对应的合金是＝510*672/560=612mg
即C组,过量合金918－612＝306mg
其中,Mg与Al以1：1混合,设为nmol
24n+27n=0.306
即过量的Al为0.006mol
据,2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2
即,需要NaOH为0.006mol,即6mL