为什么原子中离核越近的轨道能量越低

为什么原子中离核越近的轨道能量越低 电子先占领能量较高的轨道,在占领能量较低的轨道,为什么这样才能使整个原子处于能量最低最稳定的状态 为什么原子的轨道离核越远,能量就越大? H原子3s和3p轨道具有相等的能量,Cl的3s轨道能量却比3p的能量低, 为什么氟原子的2p轨道和氢原子的1s轨道能量相近? 为什么多电子原子中4s轨道的能量小于3d轨道? 为什么原子的贯穿轨道与原子实极化会造成价电子轨道能量降低? 请解释在H原子中3s和3p轨道有相等的能量,而在Cl原子中3s轨道能量比相应的3p轨道能量低. 请解释在H原子中3s和3p轨道有相等的能量,而在Cl原子中3s轨道能量比相应的3p轨道能量低. 为什么氮原子的2p轨道能量高于硫原子 问一个原子核外电子轨道能量的问题?3d 和 4S 轨道能量到底哪个低?还是相等?郁闷啊 两个不同能量的原子轨道最成分子轨道,分子轨道能量越低,能量低的原子轨道的系数的绝对值越大, 为什么物质的键能越大 能量越低 为什么电子所在的轨道离原子核越远院子的能量越高?我想的是近的束缚强稳定,所以能量低.请帮我解释下到底咋回事.xiexie别告诉我“电子从低轨道跃迁到高轨道需要吸收能量，所以能量高 原子失电子时,是先失最外层的轨道电子,还是先失外层能量较低轨道的电子?请以铁为例 激发态时原子中的电子不是获得能量吗 怎么能从能级高的轨道跃迁到能级低的轨道呢? 氦原子核外电子处于2s轨道和2p轨道的能量是不同的,为什么? 为什么低轨道能量低电子反而少?不是应该能级高的地方粒子少吗?