室温下Fe（OH）3和FeCl3的Ksp为什么相同?

室温下Fe（OH）3和FeCl3的Ksp为什么相同? 室温时,ksp【Fe（OH）3】=2.6*10^-39,求饱和氢氧化铁溶液中,铁离子和氢氧根离子的浓度 FeCl2 FeCl3溶液通入氨气的计算已知某温度下,Fe(OH)2的KSP=1×10-15,Fe(OH)3的KSP=2×10-38,向200ml含0.1mol.L-1FeCl3和0.2mol.L-1FeCl2的混合物中通入氨气,当溶液中c(NH4+)=0.5 mol.L-1时,此时FeCl2的浓度为( )mol.L-1 FeCl3 已知一定温度下的ksp:Cu（OH）2=2.2×10-20,Ksp[Fe（已知一定温度下的ksp:Cu（OH）2=2.2×10-20,Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38,Ksp[Mn（OH）2]=1.9×10-13.现在阳离子浓度相等,加入氢氧化钾,发生沉淀的顺序?不是说相 已知室温下,Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3.向浓度均为0.1 mol·L-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液.下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系,合理的是（ 已知在室温时,Mg (OH)2的溶度积Ksp=5.6×10－12mol3·L－3,求室温下Mg (OH)2饱和溶液中Mg 2+和OH-的物质的量浓度. 铁生成Fe2O3、Fe（OH）3、Fecl3、FeO、Fe（OH）2、和FeSO4的化学方程式 Fe(OH)3和FeCl3相互转换的化学方程式 如何看ksp与溶解度关系已知室温下AgCl的Ksp = 1.8  10-10,Ag2CrO4的Ksp = 1.1  10-12,Mg(OH)2的Ksp = 7.04  10-11,Al(OH)3的Ksp = 2  10-32.那么溶解度最大的是(不考虑水解）希望具体一点～ 1mol/L Fecl3的ph1mol/L fecl3的ph是多少,我算到1.6,好像太夸张,但按照fe（oh）3的Ksp算的确是1. 已知在室温时,X(OH)2的溶度积Ksp=3.2x10^-11mol·L^-3,求室温下X(0H)2饱和溶液中X2+和OH-的物质的量浓度. 某温度下如果溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为0.1mol/L.[KSP Fe(OH)3]=8*10^-37 [KSP Mg(OH)2]=4*10^-11 问（1）什么沉淀也不生成时最大PH为?（2）Fe(OH)3完全沉淀时的PH为?（3） 铁离子和镁离子有无分离可能? FeCl3如何生成Fe（OH）3的方程式 如何分离fe（oh）3胶体和fecl3溶液的混合物,用什么方法 如何除去fe（oh）3中混的fecl3和hcl 常温下FeCl3中加NaOH,当PH=2.7时,Fe3+开始沉淀.当PH=4时,Fe3+是多少?PS:Ksp[Fe(OH)3]=1.1乘10的-36次方 关于Fe、Fe(OH)3、FeCl3、Fe(OH)2的五个方程式,①Fe→Fe3O4 ②Fe(OH)3→FeCl3 ③FeCl3→Fe(OH)3 ④Fe(OH)2→FeCl2 ⑤Fe→FeCl3 Fecl3的饱和溶液为什么不会形成Fe(OH)3胶体Fecl3本身不是含有Fecl3和H2O吗