作业帮CuSO4电解的阳极反应方程式,到底是H2O放O2和H+,还是OH-生成O2和H2O啊?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/10 07:14:42
CuSO4电解的阳极反应方程式,到底是H2O放O2和H+,还是OH-生成O2和H2O啊?
CuSO4电解的阳极反应方程式,到底是H2O放O2和H+,还是OH-生成O2和H2O啊?
CuSO4电解的阳极反应方程式,到底是H2O放O2和H+,还是OH-生成O2和H2O啊?
写法上两种都对,本质上是OH—失电子.
一般来说是H2O放O2和H+，因为标准电极电势表上的数据会随离子浓度变化，且中性分子也能发生电极反应。
在酸性溶液中
O(0)－(－II) O2＋4H＋＋4e－＝2H2O 1.229
在碱性溶液中
O(0)－(－II) O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ 0.401
这里是标准状况下的电极电势，标准状况下（溶质浓度为1mol/L）。上面标的数字在实际情况下会随...
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一般来说是H2O放O2和H+，因为标准电极电势表上的数据会随离子浓度变化，且中性分子也能发生电极反应。
在酸性溶液中
O(0)－(－II) O2＋4H＋＋4e－＝2H2O 1.229
在碱性溶液中
O(0)－(－II) O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ 0.401
这里是标准状况下的电极电势，标准状况下（溶质浓度为1mol/L）。上面标的数字在实际情况下会随着反应物浓度改变，具体和化学平衡一样，因为反应在一定程度上是可逆的，在外界提供电能的情况下，原来不能发生的反应也可以发生。
这里由于OH－浓度过低，实际电极电势第二个高于第一个，所以反应一般是第一个电极反应。 反应时总是选择电势低的反应。
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