2．由金属镁和铝组成的均匀混合物.称取不等质量的样品四份,分别加入相同浓度的盐酸溶液50mL,产生H2的体积（标准状况）如下表：Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ盐酸液的体积（mL） 50 50 50 50样品（g） 0.640 0.960

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/04 13:50:06

2．由金属镁和铝组成的均匀混合物.称取不等质量的样品四份,分别加入相同浓度的盐酸溶液50mL,产生H2的体积（标准状况）如下表：Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ盐酸液的体积（mL） 50 50 50 50样品（g） 0.640 0.960
2．由金属镁和铝组成的均匀混合物.称取不等质量的样品四份,分别加入相同浓度的盐酸溶液50mL,产生H2的体积（标准状况）如下表：
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
盐酸液的体积（mL） 50 50 50 50
样品（g） 0.640 0.960 1.280 1.600
H2的体积（mL） 735 1103 1120 1120
（3）计算后判断第Ⅲ组反应中盐酸_________（填“过量”,“少量”,“恰好反应”）.
（写出计算过程）
如要计算盐酸的浓度，应选用第______或_______组数据，列式计算盐酸的物质的量浓度。（写出计算过程）
如要计算混合物中镁的质量分数，应选用第______或_______组数据，列式计算混合物中镁的质量分数。（写出计算过程）

2．由金属镁和铝组成的均匀混合物.称取不等质量的样品四份,分别加入相同浓度的盐酸溶液50mL,产生H2的体积（标准状况）如下表：Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ盐酸液的体积（mL） 50 50 50 50样品（g） 0.640 0.960
少量
Ⅳ的金属大于Ⅲ ,但产生的气体没有增加,说明Ⅳ中盐酸已经完全反应,Ⅰ Ⅱ中盐酸没有完全反应.由于金属混合均匀,所以每份金属完全溶解后产生的气体与质量成正比,Ⅲ的质量为Ⅰ的2倍,而产生的气体小于Ⅰ的2倍,故Ⅲ中金属还有剩余,即盐酸少量.
Ⅲ Ⅳ
Ⅲ Ⅳ中盐酸完全反应,故可以用来计算盐酸的物质的量浓度.n(氢气)=0.112/22.4=0.005mol,根据氢原子守恒可得n(HCL)=2n(氢气)=0.01mol,故c(HCL)=0.01/0.05=0.2mol/L
Ⅰ Ⅱ
Ⅰ Ⅱ中金属完全反应,可计算混合物中镁的质量分数
以第一组数据计算,n（H2）=0.735/22.4=0.0328mol
2n(Mg)+3n(Al)=2*0..0328
24n(Mg)+27n(Al)=0.64
根据方程可解出Mg的物质的量,最后算出质量分数

2．由金属镁和铝组成的均匀混合物.称取不等质量的样品四份,分别加入相同浓度的盐酸溶液50mL,产生H2的体积（标准状况）如下表：Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ盐酸液的体积（mL） 50 50 50 50样品（g） 0.640 0.960 由金属镁和另一种金属组成的混合物6克,与足量稀盐酸反应,反应完全后共产生0.2克氢气.则另一种金属可能是 由金属镁和另一种金属组成的混合物6克,与足量稀盐酸反应,反应完全后共产生0.2克氢气.则另一种金属可能是 由2种原子直接组成的混合物还有由2种分子组成的混合物 由氧化钙,碳酸钠和碳酸氢钠组成的混合物30.2g, 物质是不是由纯净物和混合物组成的? 水是由什么和什么组成的一种混合物? 将金属镁和氢氧化镁的混合物在空气中灼烧,混合物的.将金属镁和氢氧化镁的混合物在空气中灼烧,混合物的质量在冷却后没有变化,求原混合物中镁元素的质量分数.（Mg(OH)2==MgO+H2O） 现有硫酸镁和金属镁组成的混合物20g,跟100.2g稀硫酸恰好完全反应,生成0.2g气体.求混合物中镁的质量分数是多少?最终所得溶液中溶质的质量分数是多少? 由一种元素组成的混合物.举例 现有16.6g由Fe,Al组成的混合物,将它完全溶解在300ml 2mol/l的硫酸溶剂中,收现有16.6g由Fe,Al组成的混合物,将它完全溶解在300ml 2mol/l的硫酸溶剂中,收集到标况下的气体11.2升,已知混合物中,铁和铝的 化学物质常根据组成和性质特点来分类[请你阅读图1-2]（1）复习下列化学概念混合物：纯净物：均匀混合物：非均匀混合物：单质：化合物：金属单质：非金属单质：无机化合物：有机化合 由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子,其中氧原子数为2NA对吗为什么/ 由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子,为什么氧原子为2NA过程 由无水氯化镁制取金属镁的化学式 由乙烯乙醇和乙酸乙酯组成的混合物中C%=82% 混合物中氧的质量分数 由乙炔和乙醛组成的混合物,已知混合物中碳的质量分数为72%,则混合物中乙醛和氧的质量分数是? 由乙炔和乙醛组成的混合物,已知混合物中碳的质量分数为72%,则混合物中乙醛和氧的质量分数是?