作业帮溶液中离子浓度的比较!急急急明天一模了!他说将等体积等浓度的K2S和NaHSO4混合,溶液中的离子浓度是(K+)>(HS-)>(SO42-)>(OH-)>(H+) 怎么回事?K2S和NaHSO4的混合溶液为什么显碱性?不是说水解只占很小
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/07 16:26:53
溶液中离子浓度的比较!急急急明天一模了!他说将等体积等浓度的K2S和NaHSO4混合,溶液中的离子浓度是(K+)>(HS-)>(SO42-)>(OH-)>(H+) 怎么回事?K2S和NaHSO4的混合溶液为什么显碱性?不是说水解只占很小
溶液中离子浓度的比较!急急急明天一模了!
他说将等体积等浓度的K2S和NaHSO4混合,溶液中的离子浓度是(K+)>(HS-)>(SO42-)>(OH-)>(H+) 怎么回事?K2S和NaHSO4的混合溶液为什么显碱性?不是说水解只占很小的一部分么?居然能让含HSO4-的溶液呈碱性?
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分析：H＋＋S2−＝HS¯
HS¯以水解为主,故反应后溶液成碱性.
K＋：2
SO42−：1
OH¯和H＋都很小,因显碱性,OH¯＞H＋.
两物质发生反应，由于硫化钾过量而只能生成硫氢化钾和硫酸钠，硫酸钠呈中性而硫化钾显碱性
HS-是弱酸根离子，所以H+和S2-会结合生成HS-（强酸根生成弱酸根）,然后HS-再水解显碱性
S2- + HSO4-= HS- +SO42-，这个反应是比较彻底的
整个反应过程中钾离子浓度不变，大于硫氢根；
硫氢根离子既水解又电离，水解稍大，溶液呈碱性
个人觉得正确顺序是
(K+)>(SO42-)>(HS-)>(OH-)>(H+)
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