有一混合气体,经测定只含有甲烷和一氧化碳．现将3.0g混合气体在氧气中充分燃烧,测得生成6.6g二氧化碳和3.6g水．求（2）完全燃烧3.0g该混合气体消耗氧气的质量；答案是（2）3.0g混合气体在

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/29 10:44:50

有一混合气体,经测定只含有甲烷和一氧化碳．现将3.0g混合气体在氧气中充分燃烧,测得生成6.6g二氧化碳和3.6g水．求（2）完全燃烧3.0g该混合气体消耗氧气的质量；答案是（2）3.0g混合气体在
有一混合气体,经测定只含有甲烷和一氧化碳．现将3.0g混合气体在氧气中充分燃烧,测得生成6.6g二氧化碳和3.6g水．
求（2）完全燃烧3.0g该混合气体消耗氧气的质量；
答案是（2）3.0g混合气体在氧气中充分燃烧,生成6.6g二氧化碳和3.6g水,根据质量守恒定律,则参加反应的氧气的质量为：6.6g+3.6g-3.0g=7.2g．为什么只算o2的,co中还有氧气啊,为什么不算了?求详解,+50分,

有一混合气体,经测定只含有甲烷和一氧化碳．现将3.0g混合气体在氧气中充分燃烧,测得生成6.6g二氧化碳和3.6g水．求（2）完全燃烧3.0g该混合气体消耗氧气的质量；答案是（2）3.0g混合气体在
CH4 + CO + O2 → CO2 + H2O ; 其中CH4 + CO的质量是3.0 g; 他们俩与氧气反应后生成CO2和H2O的质量是(6.6+3.6 )g;;CO中的氧结合在碳原子上,不是单质氧气,两个不是同类物质,

首选要明白质量守恒定律，所有反应物的质量加起来等于所有产物的质量，答案的计算方式就是按照这个定律进行的。反应物是甲烷+一氧化碳+氧气，产物是二氧化碳+水。
题目要求计算出消耗氧气的质量，注意是氧气，不管是甲烷还是一氧化碳消耗的都是氧气。CO中含有的是氧原子，不是氧气。谢谢你们，都赞~\(≧▽≦)/~了一个!!!...

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首选要明白质量守恒定律，所有反应物的质量加起来等于所有产物的质量，答案的计算方式就是按照这个定律进行的。反应物是甲烷+一氧化碳+氧气，产物是二氧化碳+水。
题目要求计算出消耗氧气的质量，注意是氧气，不管是甲烷还是一氧化碳消耗的都是氧气。CO中含有的是氧原子，不是氧气。

收起

根据质量守恒 m（O2）=6.6+3.6-3.0=7.2g
所以氧气的质量为7.2g

CO中的是氧原子
涉及的方程式为：
CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O
2CO+O2=点燃=2CO2

反应前的质量是CH4 CO O2 反应后是 CO2 和H2O

如果还有问题可以继续提问

质量守恒定律

CH4+2O2=CO2+2H2O （条件为点燃）
2CO+O2=点燃=2CO2 （条件为点燃）
两式子相加得CH4+2CO2+3O2=3CO2+2H2O
（共3.0g） m 6.6g 3.6g
根据质量守恒 m（O2）=6.6+3.6-3.0=7.2g

质量守恒定律：反应前后反应物总和等于反应后质量总和。
反应前总质量=混合气体总量3.0g+需要氧气总量X
反应后总质量=二氧化碳总量6.6+水总量3.6
所有结果为：6.6g+3.6g-3.0g=7.2g．