反应物需要吸收热量才能破坏化学键从而转化为生成物那为什么有的反应不需要加热就可以进行?

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/09 08:21:58

反应物需要吸收热量才能破坏化学键从而转化为生成物那为什么有的反应不需要加热就可以进行?
反应物需要吸收热量才能破坏化学键从而转化为生成物那为什么有的反应不需要加热就可以进行?

反应物需要吸收热量才能破坏化学键从而转化为生成物那为什么有的反应不需要加热就可以进行?
大学中化学会学到
当反应物的总能量大于生成物的能量时为放热反应当能垒较低或者没有时可以自发反应他自身产生的能量足够破坏相应的化学键（比如把NA扔到水里）当能垒较高时自身能量无法发生就需要首先提供一个能量使其突破能垒发生反应后续自身生成的热量足够支持自己的反应（木材燃烧）

嗯，楼主的疑惑值得思考。首先，要知道，很多化学反应从ΔG看远小于零，那么反应进行的趋势很大，但是常温下不反应，为啥？因为反应速率极慢级慢，研究化学反应速率有一些理论，例如那个阿伦尼乌兹的活化能理论，反应要进行，首先需越过一个能垒（你可以理解为破坏旧键需要的能量），如果能垒过高，那么常温下具备这么大能量的分子（称为活化分子）很少很少，反之，活化能不大，常温下，已经有小部分分子具备反应能量了，然后随着...

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很多啊...比如置换反应复分解反应一些氧化反应都可以不加热

反应物需要吸收热量才能破坏化学键从而转化为生成物那为什么有的反应不需要加热就可以进行? 化学能与热能,破坏化学键需要吸收能量,形成化学键会放出能量.但是为什么会有当有反应物总能量大于生成物总能量还是放热反应啊反应物破坏化学键需要吸收能量生成物形成化学键会释破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量,是否正确? 部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时,反应为【破坏1mol氢气的化学键需要吸收436KJ能量；破坏1/2mol氧气的化学键需要吸249KJ的能量；形成水分子1mol H-O键释放463KJ能量.】问：【1】2H2+O2吸收能量多少转化为 4H+2O?【2】4H+2O释放多少能量转化化学反应热破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时,反应为吸热反应.这句话对吗?为什么? 破坏反应物的化学键所吸收的能量小于生成物所放出的能量石放热好手机吸热反应化学上说断开反应物中化学键要吸收能量...化学上说断开反应物中化学键要吸收能量.而生物上ATP中的高能磷酸键断开却是放出热量.这不是矛盾了吗. 既断开化学键需要吸收能量,那为何电离会放出热量, 为什么化学键断裂要吸收热量呢? 为什么在化学键断裂时吸收的热量>形成时放出的热量为吸热反应而E(反应物总能量)>E(生成物总能量)为放热反化学键断裂需要吸收热量断裂后放出热量化学键合成需要吸收热量合成后放出多余的热量　放出的热量＜吸收的热量　则吸热　放出的热量＞吸收的热量　则放热这样理解正确吗? 断裂旧化学键的键能是不是等于反应物的能量是不是等于反应所需要吸收的能量我在查晶体融化吸热而温度不升高的原因时,有的答案说吸收热量破坏化学键,有的说破坏空间点阵化学键与空间点阵有什么关系? 由ADP转化到ATP时能量是如何变化的?是从吸收热量成键?还是直接从别的化学键或者光能直接转化来? 融化需要破坏化学键的物质氯化钙熔化需要破坏化学键么 1.已知反应X+Y=M+N为吸热反应,对这个反应的下列说法正确的是（）A X的能量一定低于M的,Y的能量一定低于N的B因为该反应为吸热反应,故一定要加热反应才能进行C破坏反应物中的化学键所吸收

反应物需要吸收热量才能破坏化学键从而转化为生成物 那为什么有的反应不需要加热就可以进行?

反应物需要吸收热量才能破坏化学键从而转化为生成物那为什么有的反应不需要加热就可以进行?