作业帮CaCO3能溶解于HAc溶液中,用溶渡积规则解释
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 02:49:44
CaCO3能溶解于HAc溶液中,用溶渡积规则解释
CaCO3能溶解于HAc溶液中,用溶渡积规则解释
CaCO3能溶解于HAc溶液中,用溶渡积规则解释
不是那样证明啊.
在溶液中,固体碳酸钙存在溶解平衡：CaCO3 = Ca2+ + CO32-
Qc = c(Ca2+) * c(CO32-)
在有醋酸存在的条件下：HAc + CO32- = HCO3- + Ac-
HAc + HCO3- = Ac- + CO2↑ + H2O
由于上述反应的发生,使得溶解平衡中的c(CO32-)减少,这样使Qc减小.
根据溶度积规则,Qc < Ksp时,沉淀会溶解.
随着CO32-的不断消耗,Qc小于Ksp,这样,溶解平衡向右移动.
所以碳酸钙可以被HAc溶液溶解.
Ka2(H2CO3)
CaCO3在水溶液中会微量电离出CO3(2-)
然而CO3(2-)很容易遇H+形成HCO3-
这个平衡态就是Ka2
由Ka2(H2CO3)
证毕
正确答案见二楼
对于微溶化合物的构晶离子含有弱酸根时，酸度越大，化合物酸效应越大，溶解度就愈大。所以，CaCO3能溶解于HAc溶液中。
CaCO3能溶解于HAc溶液中,用溶渡积规则解释
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