甲烷,乙烯,苯,乙酸的化学,同志们,告诉我甲烷乙烯苯乙酸的物化性质,

甲烷,乙烯,苯,乙酸的化学,同志们,告诉我甲烷乙烯苯乙酸的物化性质,
甲烷,乙烯,苯,乙酸的化学,
同志们,告诉我甲烷乙烯苯乙酸的物化性质,

甲烷,乙烯,苯,乙酸的化学,同志们,告诉我甲烷乙烯苯乙酸的物化性质,

甲烷  乙烯  乙炔  苯 

分子式  CH4  C2H4  C2H2  C6H6 

结构简式     

分子结构特点  C—C单键,碳原子化合价达饱和 

正四面体  含一个C==C键,平面型分子  含一个C C键,直线型分子  含一个苯环,正六边形,所有原子共面 

氧化反应  淡蓝色火焰  火焰明亮,有黑烟  火焰很明亮,伴有浓烈的黑烟  火焰很明亮,伴有浓烈的黑烟 

 ————  KMnO4(H+)溶液褪色  KMnO4(H+)溶液褪色  ———— 

取代反应  光照、卤代  ————  ————  卤代、硝化磺化 

加成反应  ————  能与H2、X2、HX、H2O等发生加成反应  能与H2、X2、HX、H2O、HCN等发生加成反应  与H2、X2等加成 

加聚反应  ————  能发生  ————  ———— 

三、各类烃的结构特点及性质比较 

分  类  通  式  结构特点  化学性质  物理性质 

烷    烃  CnH2n＋2 

（n≥1）  ①C—C单键 

②链烃  ①与卤素取代反应（光照） 

②燃烧 

③裂化反应  一般随分子中碳原子数的增多,沸点升高,液态时密度增大.气态碳原子数为1～4.不溶于水,液态烃密度比水的小. 

烯    烃  CnH2n 

（n≥2）  ①含一个C==C键

②链烃  ①与卤素、H2、H2O等发生加成反应 

②加聚反 

③氧化反应：燃烧,被KMnO4酸性溶液氧化  

炔    烃  CnH2n－2 

（n≥2）  ①含一个C C键 

②链烃  ①加成反应 

②氧化反应：燃烧,被KMnO4酸性溶液氧化  

苯及其同系物  CnH2n－6 

（n≥6）  ①含一个苯环 

②侧链为烷烃基  ①取代反应：卤代、硝化、磺化 

②加成反应

③氧化反应：燃烧,苯的同系物能被KMnO4酸性溶液氧化  简单的同系物常温下为液态；不溶于水,密度比水的小. 

乙酸是无色液体,有强烈的刺激气味.易溶于水和乙醇.

1．酸性      

[科学探究]利用讲台上提供的仪器与药品,设计一个简单的一次性完成的实验装置,验证乙酸 、碳酸和苯酚溶液的酸性强弱：结论： 酸性：乙酸>碳酸>苯酚

师：CH3CH2OH 、C6H5OH、 CH3COOH中都含有羟基

醇、酚、羧酸中羟基的比较

反应物

反应物 Na NaOH Na2CO3 NaHCO3

CH3CH2OH    

C6H5OH    

CH3COOH    

2、酯化反应 CH3COOH + HOCH2CH3  ====  CH3COOCH2CH3 + H2O

                                             乙酸乙酯

 1：化学平衡移动原理,可以采取什么措施提高乙酸乙酯的产率?方法：

1.加热；

2.用无水乙酸与无水乙醇做实验；

3.加入浓硫酸做吸水剂

学生理生成物水中的氧原子是由乙酸的羟基提供.

知识运用：若乙酸分子中的氧都是18O,乙醇分子中的氧都是16O,二者在浓H2SO4作用

 小结

酯化反应的实质：酸脱去羟基,醇脱去羟基上的氢原子

参考

:

1.2．甲烷

（1）甲烷的组成：分子式为CH4,含氢量最高的有机物. 

（2）甲烷结构 ：其分子空间构型为正四面体,键长相等,键角均为 109°28´.

（3）化学性质：①取代反应:  

CH3Cl还可逐步被氯原子取代,分别生成CH2Cl2、CHCl3（氯仿）和CCl4.除CH3Cl外,其他几种有机物常温下均为液体.注意：①反应条件：光照（在室温处不发生反应）②反应物状态：纯卤素,例如甲烷与溴水不反应,与溴蒸气见光发生取代反应.

②氧化反应：由于甲烷的分子结构稳定,所以通常不与强酸、强碱、强氧化剂（如KMnO4）反应,但能燃烧

③高温分

（制取炭黑）

2.乙烯和乙炔的化学性质：

（1）氧化反应：

①燃烧反应

C2H4+3O2 2CO2+2H2O

2C2H2+5O2 4CO2+2H2O（温度高达3000℃以上）

②常温易被氧化剂氧化.（使酸性高锰酸钾溶液褪色）

（2）加成反应：

①乙烯的加成反应：

CH2=CH2+Br2 CH2Br—CH2Br（常温下使Br2水褪色）

CH2=CH2+HCl CH3—CH2Cl（制氯乙烷）

CH2=CH2+H—OH CH3CH2OH（制酒精）

②乙炔的加成反应：

CH≡CH+Br2 CHBr=CHBr

CHBr=CHBr+Br2 CHBr2—CHBr2（常温下使Br2水褪色）

CH≡CH+2H2 CH3—CH3 

CH≡CH+HCl CH2=CHCl（制聚氯乙烯的单体）

（3）聚合反应：

3、乙烯、乙炔的实验室制取：                        

 掌握反应原理、发生装置 、收集方法及实验过程中的注意事项.                                             4、烯烃、炔烃的性质：                                物理性质一般随分子里碳原子数的增多而呈规律性变化,如沸点随碳原子数的增加而升高,液态时的密度随随碳原子数的增加而增大.化学性质分别与乙烯和乙炔相似.

1.苯的性质：

由于其分子的特殊性（其六个碳原子和六个氢原子都在同一平面）,使其碳碳键即不同于“C—C”,又不同于“C=C”,而是间于两者之间的“独特”的键.使其性质体现为易取代、难加成、难氧化.

⑴苯的取代反应：

 ①苯的溴代：

注意：溴苯是一种无色液体,密度大于水,但常因溶有溴而显褐色.

②苯的硝化：

硝基苯是一种带有苦杏仁味的无色油状液体,密度大于水,有毒.

③苯的磺化：

 ⑵苯的加成：

2.苯的同系物和芳香族化合物：

① 分子里含有1个或多个苯环的化合物称为芳香族化合物,其中烃类称为芳香烃,苯的同系物是芳香烃的一种,通式是CnH2n-6（n≥6）.

② 苯和苯的同系物化学性质相比较,苯的同系物还要活泼,原因是苯的同系物中苯环和侧链的相互影响,使苯环更易被取代.例如甲苯跟硝酸反应时生成三硝基甲苯；苯环对侧链的影响使侧链易被氧化.例如苯的同系物可以使酸性KMnO4溶液褪色.（利用此性质可以鉴别苯和苯的同系物）

3.石油和煤：

物质 石油 煤

主要元素 C、H C

主要成分 各种烷烃、环烷烃、芳香烃混合物 各种无机物和有机物组成的复杂混合物

加工方法 分馏、裂化、裂解 干馏、气化和液化

主要产品 燃料油、短链不饱和烃 芳香族化合物、气体燃料

联系 均为化石燃料,都是有机物的来源,俗称“乌金”

1．乙酸（CH3COOH）（1）物理性质：俗名醋酸,无色具有强烈刺激性气味的液体,熔点16.6℃,沸点

117.9℃,易溶于水和乙醇,无水乙酸又称冰醋酸.（2）

化学性质,乙酸的官能团是           ,简写为—COOH,可以在氧氢键或碳氧键发生断列.①酸性,在水溶液中乙酸能发生电离CH3COOH     CH3COO—+H+,即在氧氢键处断列,具有酸的通性,酸性比碳酸的酸性强.②酯化反应ⅰ条件,加热并用浓H2SO4作催化剂；ⅱ特点,可逆反应,逆反应是酯的水解,浓H2SO4兼起吸水剂的作用,去掉生成物中的水,使反应正向移动,生成更多的酯；ⅲ机理,一般是酸中的羟基（即在碳氧键处发生断列）与醇中羟基的氢结合成水；ⅳ实验装置及操作.

分类 通式 结构特点 化学性质 物理性质 同分异构
烷烃 CnH2n+2
(n≥1) ①C-C单键
②链烃 ①与卤素取代反应(光照)
②燃烧
③裂化反应 一般随分子中碳原子数的增多，沸点升高，液态时密度增大。气态碳原子数为1～4。不溶于水，液态烃密度比水的小

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分类 通式 结构特点 化学性质 物理性质 同分异构
烷烃 CnH2n+2
(n≥1) ①C-C单键
②链烃 ①与卤素取代反应(光照)
②燃烧
③裂化反应 一般随分子中碳原子数的增多，沸点升高，液态时密度增大。气态碳原子数为1～4。不溶于水，液态烃密度比水的小
碳链异构
烯烃 CnH2n
(n≥2) ①含一个C C键
②链烃 ①与卤素、H：、H2O等发生加成反应
②加聚反应
③氧化反应：燃烧，被KMnO4酸性溶液氧化 碳链异构
位置异构
炔烃 CnH2n-2
(n≥2) ①含一个C C键
②链烃 ①加成反应
②氧化反应：燃烧，被KMnO4酸性溶液氧化 碳链异构
位置异构
苯及其同系物 CnH2n-6(n≥6)
①含一个苯环
②侧链为烷烃基 ①取代反应：卤代、硝化、磺化
②加成反应
③氧化反应：燃烧，苯的同系物能被KMnO4酸性溶液氧化 简单的同系物常温下为液态；不溶于水，密度比水的小 侧链大小及相对位置产生的异构
乙酸:
（1）乙酸 乙酸是食醋的主要成份，所以又叫醋酸。它是一种具有强烈刺激性气味的无色液体，沸点118℃，熔点16.6℃。当温度低于它的熔点时，就凝结成冰状晶体，所以又叫冰醋酸。乙酸易溶于水和乙醇。
乙酸具有羧酸的典型性质，主要表现在以下两个方面：
①酸性 乙酸具有明显的酸性，在水溶液里能电离出氢离子，它是一种弱酸。
乙酸的电离常数Ki是1.8×10-5(25℃)，其酸性比碳酸（25℃时第一级Ki是4.3×10-7）强。乙酸具有酸的通性。例如，它能使蓝色石蕊试纸变红；能跟金属反应，也能跟碱、碳酸钠和碳酸氢钠等反应。
CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O
2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O
CH3COOH+NaHCO3→CH3COONa+CO2↑+H2O
②酯化反应 乙酸跟乙醇在浓硫酸存在下加热，生成具有香味的乙酸乙酯。
用氧的同位素示踪，可以知道上述酯化反应过程中，乙酸分子中的羟基跟醇分子羟基上的氢原子结合成水，其余部分结合成酯。
酸跟醇作用生成酯和水的反应叫做酯化反应。酯化反应是可逆反应，不仅有机酸能发生酯化反应，而且无机酸如硝酸、硫酸等也能跟醇发生酯化反应。例如，浓硝酸跟丙三醇反应生成的酯叫做硝酸甘油酯，它是制炸药的原料。

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我只学了烷和烯是有机物和氧气生成水和二氧化碳

甲烷 无色，无味气体，密度比空气小。燃烧时明亮得火焰。难溶于水。易溶于有溶剂。
乙烯 无色无味气体，密度比空气小，但不能用向下排空气法，只能用排水法。难溶于水，易溶于有机溶剂。燃烧时火焰明亮，产生大量黑烟。（不完全燃烧得原因。）
苯乙酸 外观： 白色片状结晶。
熔点(℃)： 76--78
沸点(℃)： 265.5
香气：有甜润的蜜香...

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甲烷 无色，无味气体，密度比空气小。燃烧时明亮得火焰。难溶于水。易溶于有溶剂。
乙烯 无色无味气体，密度比空气小，但不能用向下排空气法，只能用排水法。难溶于水，易溶于有机溶剂。燃烧时火焰明亮，产生大量黑烟。（不完全燃烧得原因。）
苯乙酸 外观： 白色片状结晶。
熔点(℃)： 76--78
沸点(℃)： 265.5
香气：有甜润的蜜香香气，甜中带酸，有酸败蜜的气息，也有似灵猫的浊香。浓时只要显示动物浊香，淡时为甜蜜的气息。
相对密度(水=1)： 1.09(77℃)
溶解性： 微溶于水，溶于乙醇、乙醚、氨水。
健康危害： 对眼睛、皮肤、粘膜和上呼吸道有刺激作用。吸入、摄入或经皮肤吸收后对身体有害。
环境危害： 对环境有危害，对水体和大气可造成污染。
燃爆危险： 本品可燃，具刺激性。
希望对你有用 ：P

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