高一化学4个量之间的关系物质的量,物质的质量,摩尔质量和相对分子(原子)质量这4个量之间有什么关系?

高一化学4个量之间的关系物质的量,物质的质量,摩尔质量和相对分子(原子)质量这4个量之间有什么关系?
高一化学4个量之间的关系
物质的量,物质的质量,摩尔质量和相对分子(原子)质量这4个量之间有什么关系?

高一化学4个量之间的关系物质的量,物质的质量,摩尔质量和相对分子(原子)质量这4个量之间有什么关系?
物质的量,物质的质量,摩尔质量和相对分子(原子)质量
提示,计算时全采用国际单位制
物质的量*相对分子(原子)质量=该分子(原子)的质量
摩尔质量=相对分子(原子)质量 注:只是数值上相等,但是摩尔质量有单位(g/mol),相对分子质量没有单位.
其他公式可以由第一个式子变式得到,其他好象就没什么了,至少在高一

物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它和“长度”，“制量”，“时间”等概念一样，是一个物理量的整体名词。其符号为n，单位为摩尔。物质的量是表示物质所含微粒数与阿伏加德罗常数之比。是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量。
表示物质所含粒子数目的多少
分子、原子、离子、质子、电子等
物质的量的单位是 摩尔
符号：mol
标准：0.012 kg 1...

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物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它和“长度”，“制量”，“时间”等概念一样，是一个物理量的整体名词。其符号为n，单位为摩尔。物质的量是表示物质所含微粒数与阿伏加德罗常数之比。是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量。
表示物质所含粒子数目的多少
分子、原子、离子、质子、电子等
物质的量的单位是 摩尔
符号：mol
标准：0.012 kg 12C所含的碳原子数
阿伏加德罗常数意义为12克碳十二所包含的原子的数量约为6.02252×10E23个。
单位物质的量的物质所具有的质量,称为摩尔质量(molar mass),用符号M表示。当物质的质量以克为单位时,摩尔质量的单位为g*mol~-1,在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。对于某一纯净物来说，它的摩尔质量是固定不变的，而物质的质量则随着物质的物质的量不同而发生变化
由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦，例如一个氢原子的实际质量为1.674x10(-27)千克,(限于格式,10(-27)表示科学记数法,意为10的-27次幂，下同),一个氧原子的质量为2.657x10(-26)千克.一个碳-12原子的质量为1.993x10(-12)千克.因此当我们计算一个水分子的质量是多少时，就会发现计算起来极不方便（一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的）。若是计算其它更复杂的分子质量时那就更麻烦了。因此国际上规定采用相对原子质量和相对分子质量来表示原子、分子的质量关系。国际上规定把一个碳-12原子的质量分为12等份，（碳原子有好几种，其中有一种碳原子它的原子核中含6个质子和6个中子，加起来是12，所以把它称为碳-12。当然还有其它如碳-14等，它含有6个中子和8个质子加起为14。国际上之所以要选用碳-12而不用碳-14是因为当选用碳-12原子作标准时，其它原子的相对原子质量都接近整数，便于记忆和使用）。那每一分的质量就是：
1.993x10(-26)/12=1.661x10(-27)千克。然后再把其它某种原子的实际质量与这个数相比后所得的结果，这个结果的数值就叫做这种原子的相对原子质量。 如氧原子的相对原子质量求法为：2.657x10(-26)/1.661x10(-27)=16(约），即氧原子的相对原子质量约为16，我们在计算时就采用16。这样就要简便得多。
其它原子的相对原子质量也是按相同的方法计算的。
相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已。
分子是由原子构成的，把构成分子的每一种原子的相对原子质量（还要乘上分子中原子的个数）相加，得出的数值即为相对分子质量。单位也是“1”。
从上面的讨论可知，相对原子质量和相对分子质量都不是原子和分子本身的实际质量，而是一种相对的数值。但利用它们我们可以省去很多计算上的麻烦。

收起

物质的量(n),物质的质量(m),摩尔质量(M)和相对分子(原子)质量
M在数值上＝相对分子(原子)质量 但单位不同，M是g/mol,相对分子(原子)质量是1
n=M/m

书上不是都有吗?~