金属与酸的化学反应题将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯,放在托盘天平左右两盘上,调节至平衡,再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁,待反应停止后,请判断：（1）若

金属与等溶质质量分数的酸反应的快慢主要与什么因素有关? 金属与酸的化学反应题将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯,放在托盘天平左右两盘上,调节至平衡,再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁,待反应停止后,请判断：（1）若 用锌.镁.铝三种金属分别与相同溶质质量分数的稀盐酸恰好完全反应制取等质量的氢气,它们所需金属的质量比为 足量的Mg,Zn,Al三种金属分别与质量和溶质质量分数均相等的稀硫酸反应生成氢气质量为什么一样多啊 溶解度是不是等於溶质的质量? 化学金属与酸的反应图像,例如等质量的金属和足量的等质量等质量分数的酸反应,横坐标是酸的质量,纵坐标是产生氢气的质量,图像该如何表达?或者是等质量的金属和足量的等质量等质量分 等质量的不同金属与足量酸反应产生氢气质量计算式如何推断? Mg Fe Zn与H2为什么等质量的金属与酸反应产生H2的质量与(金属的相对原子质量/金属化合价)的比值成反比?等质量的不同金属 与同种酸反应 等质量等价位的不同金属,与足量的酸反应.生成的氢气的质量.与金属的相对原子质量大小有关.等价位怎么理解等质量,等价位的不同金属,与足量的酸反应.生成的氢气的质量与金属的相对原子 同溶质不同浓度溶液等质量混合与等体积混合所对溶质的质量分数的相对大小 足量的镁,锌,铝三种金属分别与质量和溶质质量分数均相等的稀硫酸反应生成氢气的质量为（ ）A镁多 B锌多 C铝多 D镁,锌,铝一样多 为什么等质量,等质量分数的金属与盐酸或稀硫酸充分反应,生成H2质量相等 足量金属与等质量等溶液质量分数的稀盐酸（硫酸）反应所得氢气质量 那个多? 百分之98的H2SO4与等水体积混合后所得溶液的溶质质量分数 质量分数ω的硫酸与等质量水混合,混合后溶质质量分数与ω/2比较呢?还有等体积体积 等质量的几种金属与足量的酸反应,生成氢气越多说明该金属的原子量大还是小?还有等质量的酸与足量金属反应,又是怎样呢?说明为什么? 等足量的锌镁铝分别与等质量的稀盐酸反应,剩余金属的质量大小比较 溶质的质量分数,是溶质质量在整个溶液质量所占的比例,无单位,大小由溶质,溶剂的多少决定,与溶质,溶剂（）与外界温度等条件（）溶液一定（）