1.已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排列正确的是( )A c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)B c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)C c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)D c(OH-)>

1.已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排列正确的是( )A c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)B c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)C c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)D c(OH-)>
1.已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排列正确的是( )
A c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)
B c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)
C c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)
D c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)
为什么C不对.c(B-)>c(A-)这个明明是对的


2.向25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液,曲线如下图所示,有关各阶段比较正确的是（）.
A.在A、B间任一点,溶液中一定都有c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B.在B点,a＞12.5,且有c（Na+）=c（CH3COO-）=c（OH-）=c（H+）
C.在C点：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D.在D点：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）

D为什么对了啊.不是应该在PH=7的时候完全中和吗?而且在D点应该有醋酸的电离啊.

1.已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排列正确的是( )A c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)B c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)C c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)D c(OH-)>
第一题应该选A
溶液中溶质离子浓度一定大于氢氧根离子和氢离子浓度,然后乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,得知A-水解得多,所以c(HA)>c(HB),则选A.
C里面c(B-)>c(A-)是对的,但是氢氧根离子浓度一定小于A-与B-
第二题CD
A不正确,因为开始时c（OH-）＞c（CH3COO-）,即也有可能是c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）；
B不正确,当恰好中和时消耗0.2mol/L醋酸溶液12.5mL,欲显中性,则有a＞12.5,但此时c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）；
C显然正确,此时溶液显酸性；
D依据物料守恒可得出的,醋酸电离出醋酸根,醋酸钠水解出醋酸,n（CH3COO-）+n（CH3COOH）就是(0.025×0.2)mol
Na+的物质的量就是0.025×0.1mol 浓度自然就是c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）

先说说第二题吧，PH=7的时候，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，并没有完全中和，所以应该是醋酸根离子浓度等于钠离子浓度。完全中和的定义是酸与碱反应生成对应的酸与碱的正盐，并不是PH=7。所以表示完全中和的点是D点。这就像是醋酸钠的PH不等于7一样的道理。这道题应该选D。至于为什么想一想醋酸钠的溶液离子浓度关系就可以了
再看看第一题，可以直接把甲酸当成是一种一元强酸，乙酸是一种一元弱酸...

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先说说第二题吧，PH=7的时候，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，并没有完全中和，所以应该是醋酸根离子浓度等于钠离子浓度。完全中和的定义是酸与碱反应生成对应的酸与碱的正盐，并不是PH=7。所以表示完全中和的点是D点。这就像是醋酸钠的PH不等于7一样的道理。这道题应该选D。至于为什么想一想醋酸钠的溶液离子浓度关系就可以了
再看看第一题，可以直接把甲酸当成是一种一元强酸，乙酸是一种一元弱酸。这个题你就联想一下氯化钠和醋酸钠的混合溶液就行了
化学的离子浓度这种类型的题目最好将题目与已学的东西联想起来做题，这样不仅更快而且更准！！！

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第一题：HA的酸性比较弱，但是更容易结合H离子，（例子：醋酸酸性弱，却更容易结合H离子，硫酸酸性强，在溶液中H离子更自由），所以在溶液中，硫酸更离子也很自由，而醋酸的醋酸更更容易与水自由电离出的H离子相结合。所以c(B-)>c(A-)，

1.答案选A.
混合溶液中，
①A- +H2O=可逆=HA+OH-
②B- +H2O=可逆=BH+OH-
由于乙酸(HA)酸性弱于甲酸(BH)
所以A-水解程度大于B-水解程度
即①程度＞②程度
溶液显碱性，c(OH-)＞c(H+)
c(HA)大于c(HB)
,c(A-) c(OH-)>c(HA)>c(H...

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1.答案选A.
混合溶液中，
①A- +H2O=可逆=HA+OH-
②B- +H2O=可逆=BH+OH-
由于乙酸(HA)酸性弱于甲酸(BH)
所以A-水解程度大于B-水解程度
即①程度＞②程度
溶液显碱性，c(OH-)＞c(H+)
c(HA)大于c(HB)
,c(A-) c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+),A正确
c(A-)>c(B-)>c(OH-)＞c(H+)
BCD错误，
水解反应的平衡系数都很小，水解程度都较低，都是10的负几次方的。OH-的物质的量浓度远远小于A-,B-的。
C选项c(B-)大于c(A-)是正确的，但是，它们的值是远远大于c(OH-)的。
2.答案选CD
A不正确，因为滴加醋酸开始开始阶段，c（OH-）＞c（CH3COO-），即也有可能是c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）；
B不正确，当恰好中和时消耗0.2mol/L醋酸溶液12.5mL，欲显中性，则有a＞12.5，但此时c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）；
C正确。此时，PH＜7，c(H+)＞c(OH-),c(CH3COO-)＞c(OH-),
（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D依据物料守恒，醋酸电离出醋酸根，醋酸钠水解出醋酸，n（CH3COO-）+n（CH3COOH）=(0.025×0.2)mol
Na+的物质的量就是0.025×0.1mol 浓度:c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
中和反应的标志不是PH=7,而是酸和碱恰好反应生成正盐和水。

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