△H=-184.6kj/mol是吸热还是放热?△H

△H=-184.6kj/mol是吸热还是放热?△H=-184.6kj/mol与△H △H=-184.6kj/mol是吸热还是放热?△H c(石墨）+O2(g)=CO2(g) h=-393.51kj/mol c(金刚石）+O2(g)=CO2(g) h=-395.41kj/mol判断石墨变金刚是吸热还是放热反应,等质量哪个的能量高 +11 kJ mol^-1是放热还是吸热?如题 反应热的正负问题反应热△H为正时是吸热反应还是放热反应?书上见到公式：C+CO2==2CO,△H=-173.3kJ/mol.感觉很奇怪,明明记得C+CO2的反应是吸热反应哇~ H-H,CL-CL,H-CL的键分别为436,243,和431Kj/mol 由CL2,H2,生成1mol H-CL时,反应是放热还是吸热?E（反应物）=436+243=679E（生成物）=431*2=863所以反应物的能量小于生成物,是吸热,为什么答案是放热? 氢气和氯气反应是吸热还是放热?根据题目给的键值H-H 436KJ/mol Cl-Cl 243KJ/mol H-Hcl 431KJ/mol 计算得出反应焓变值为+183啊 生成物能量大于反应物 为什么说他是放热反应呢? 2H2(g) + O2 (g) = 2H2O(l) △H = - 571.6 kJ/mol△H = - 571.6 kJ/mol是怎么算出来的? 已知 H-H键能为436kj/mol,N-H键能为391kj/mol,根据化学方程式：N2+3H2=2NH3 △H=-92.4kj/mol则N≡N 键的键能是A.431 kj/mol B.946 kj/molC.649 kj/mol D.869 kj/mol我知道答案是B,不过不知道怎么得出的.非常急! H+H=H-H 是吸热还是放热 ΔG = ΔH - TΔS ΔG的单位是kj／(mol.k)还是kj/k还是两者都行? 25℃、101 kPa下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是A.C(s)+1/2O2(g)==CO(g)；△H ＝－393.5 kJ/mol B.2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H 液态水到气态水能量变化的问题H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H=-241.8KJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H=-285.8KJ/molH2O(l)==H2O(g) △H=+44.0KJ/mol这个液态水转化成气态水 是吸热 我懂但是这个△H 该怎样算 2NO2(g)=(可逆)N2O4(g) ΔH=-56.9KJ/MOL 哪个放热哪个吸热啊 ①高中阶段中和热一定是△H=-57.3KJ/mol 4NH4(g)+5O2(g)=====4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.9kj/mol请问4mol NH3和 5mol O2反应,达到平衡时放出热量为905.9KJ对吗?如果错,请问是大于905.9KJ还是小于!达到平衡时水是液体还是气体？ 在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应,大约需117kJ/mol～125KJ/mol的热量,但1,3—环己二烯失去2个氢原子变成苯是放热反应,△H＝－23.4kJ/mol,以上事实表明（ ）A．1,3—环己二烯加氢是 已知 H2（g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-890KJ／mol 则反应HCl(g)=1／2H2(g)+1／2Cl2(g)的△H为（ ）A.+184.6KJ／mol B.-92.3KJ／mol C.-369.2KJ／mol D.+92.3KJ／mol