作业帮谁能解释一下质子守恒
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 04:36:31
谁能解释一下质子守恒
谁能解释一下质子守恒
谁能解释一下质子守恒
一般情况下,很少单独考虑质子守恒,实际上在盐（水）溶液中存在的质子守恒可看作是物料守恒与电荷守恒的叠加项
所谓的质子守恒,实质是从水的电离出发,考虑弱酸根离子结合水电离出的H+或弱碱阳离子结合水电离出的OH-,然后在溶液中寻找H+和OH-的“藏身”之所,而列出的等式关系.常用于盐溶液中粒子浓度关系的比较
下面以Na2CO3溶液、NH4Cl溶液和(NH4)2CO3溶液为例,来确定它们的溶液中各自存在的质子守恒关系.
1、Na2CO3溶液
在不考虑CO32-水解时,水电离出的H+与OH-的物质的量是相等的,但当CO32-水解结合部分水电离出的H+
后,分别生成了HCO3-（结合一个H+）和H2CO3(结合两个H+),而OH-未被消耗,因此可列出等式关
系：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2×c(H2CO3),即Na2CO3溶液中的质子守恒
2、NH4Cl溶液
NH4+水解结合的是由水电离出的部分OH-,生成了NH3·H2O,而H+未被消耗,因此可列出等式关系：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O),即为NH4Cl溶液中的质子守恒
3、(NH4)2CO3溶液
NH4+水解结合的是由水电离出的部分OH-,生成了NH3·H2O；CO32-水解结合部分水电离出的H+,分别生成了HCO3-和H2CO3,H+、OH-都有一部分被消耗,分别寻找H+、OH-在溶液中的“藏身”之所,即可列出下列等式关系：
c(H+)+c(HCO3-)+2×c(H2CO3)=c(OH-)+c(NH3·H2O),即为(NH4)2CO3溶液中的质子守恒.
质子守恒：即溶液中基准物得质子数等于失质子数，也可以由物料守恒和电荷守恒关系联立得到。它和物料守恒、电荷守恒同为溶液中的三大守恒关系。
在解题中直接用质子守恒关系比较简便，但要细心；由物料守恒和电荷守恒关系联立得到则比较麻烦，不过很准确，初学者一般先结合质子守恒之本征直接尝试列出质子守恒，然后用物料守恒和质子守恒联立验证。经过一些相关典型题型的练习达到快而准的效果。...
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质子守恒：即溶液中基准物得质子数等于失质子数，也可以由物料守恒和电荷守恒关系联立得到。它和物料守恒、电荷守恒同为溶液中的三大守恒关系。
在解题中直接用质子守恒关系比较简便，但要细心；由物料守恒和电荷守恒关系联立得到则比较麻烦，不过很准确，初学者一般先结合质子守恒之本征直接尝试列出质子守恒，然后用物料守恒和质子守恒联立验证。经过一些相关典型题型的练习达到快而准的效果。
列出溶液中的质子守恒关系式一般的步骤：
1盯基准物 利用电离和水解得得质子产物和失质子产物 2看基准物、得质子产物和失质子产物相差的质子数 3列质子守恒关系式 得质子数=失质子数 4 用物料守恒和电荷守恒验证
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