因为活化分子能量高 所以时碰撞时才能化学键断裂吗那又为什么有克服原子间作用力需要能力当化学键形成时又会怎么样 请高人把化学键断裂和形成的过程用反应吸热放热活化分子活化能

因为活化分子能量高 所以时碰撞时才能化学键断裂吗那又为什么有克服原子间作用力需要能力当化学键形成时又会怎么样 请高人把化学键断裂和形成的过程用反应吸热放热活化分子活化能 能够发生有效碰撞的分子称为活化分子.活化分子还要满足一定的取向才能产生化学反应吗普通分子一定不能产生化学反应因为它是无效碰撞,然后化学分子也并不是全都能产生化学反应还要 化学非活化分子（能量较低）=》 无效碰撞 =》 发生的是什么反应?如题~ 普通分子能量一定比活化分子能量高吗 为何单位体积活化分子数量增多,反应速率加快反应物中活化分子百分比不变,当活化分子数量增大时,非活化分子数量也会增大,碰撞次数一定时,有效碰撞次数并未增多呀 化学中的活化能是什么,定义有：活化分子高出的能量.什么是高出的能量 活化分子的定义是只要能量高于平均能量就行了吗还有活化分子一定会发生碰撞吗?碰撞后一定发生有效碰撞吗 为什么这题的△H =E1-E2kJ/mol而不是E2-E1 这不是放热反应吗19、(10分)在化学反应中,只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应,这些分子称为活化分子,使普 （高二化学）关于化学反应速率中的有效碰撞次数的问题书上是这么说的：“当反应物浓度增大时,单位体积内的分子数增多,活化分子数也相应增多.那么单位时间内的有效碰撞次数也相应增 发生化学反应需要活化分子的有效碰撞,活化分子的最低能量就能发生反应? 分子碰撞累积能量?然后后反应?活化分子又是什么? 在化学反应中能量较高能发生碰撞的分子称为活化分子为什么错了 化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞,这句话错哪啦? 活化分子的能量一定比普通分子的能量高吗?为什么? 反应体系温度、体积不变时,若使反应混合物的能量提高或降低活化能,将会使活化分子百分含量（）,则单位体则单位体内活化分子数（）,致使有效碰撞次数（）,反应速率（） 催化剂可以提高转化率和平衡常数吗?催化剂降低活化分子所需的最底能量,从而使更多的普通分子成为活化分子,提高了有效碰撞分子的百分数.那么催化剂可以加快化学反映速率,那么还可以 1.为什么反应物的活化分子有限,但在非可逆反应中能全部反应?2.活化能究竟是指反应所需的最低能量与反应物的平均能量之差还是活化分子比一般分子高出的能量?3.在增加浓度时,单位体积的 为什么说活化分子的碰撞不一定是有效碰撞?